A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB₂和DB₂溶于水得到酸性溶液，C₂D溶于水得到堿性溶液。

   （1）E元素在周期表中的位置為      ；工業(yè)上制取C單質(zhì)的化學(xué)方程式為       。

   （2）A的最低負(fù)價氫化物的空間構(gòu)型為     ；C、D、E的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是      （用離子符號表示）。

   （3）在低溫下，將E的單質(zhì)通人飽和NaHCO₃溶液中，反應(yīng)后得到一種微綠色氣體易E₂B、CE和另外一種無色氣體。則該反應(yīng)中E₂B、CE這兩種產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

n（E₂B）：n（CE）=        。已知E₂B溶于水生成一種具有漂白性的弱酸，該弱酸分子的結(jié)構(gòu)式為            。

   （4）化合物C₂ D₃中，各原子（或離子）最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C₂D₃的電子式為          ，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強(qiáng)堿性，用化學(xué)方程式表示這一變化過程           。

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個，元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子，元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB₂^－離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點(diǎn)很高，但比B、C形成的化合物熔點(diǎn)低，其原因是     。
⑶在A的氫化物（A₂H₄）分子中，A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上，其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①離子D³⁺的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     。