題目列表(包括答案和解析)
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) |
7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
c(H+) |
c(HF) |
c(OH-) |
c(H+) |
電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 |
HF |
H2CO3 |
HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) |
7.2×10-4 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
3.0×10-8 |
(1)已知25℃時(shí),①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ/mol,
②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol ,
氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為_(kāi)_______________________。
(2)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水稀釋一倍(假設(shè)溫度不變),下列各量增大的是____。
A.c(H+) B.c(H+)·c(OH—) C. D.
(3)25℃時(shí),在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中, 由水電離出的c(H+)相等
B.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F—)-c(Na+)=9.9×10-7mol/L
C.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F—)=c(Na+)
D.③點(diǎn)時(shí)V=20mL,此時(shí)溶液中c(F—)< c(Na+)=0.1mol/L
(4)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液: ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依據(jù)數(shù)據(jù)判斷pH由大到小的順序是______________。
(5)Na2CO3溶液顯堿性是因?yàn)镃O32—水解的緣故,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明之
___________________________________________________________。
(6)長(zhǎng)期以來(lái),一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。1971年美國(guó)科學(xué)家用氟氣通過(guò)細(xì)冰末時(shí)獲得HFO,其結(jié)構(gòu)式為H—O—F。HFO與水反應(yīng)得到HF和化合物A,每生成1molHF轉(zhuǎn)移 mol電子。
電離平衡常數(shù)(用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱。25℃時(shí),有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
化學(xué)式 | HF | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) (Ka) | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
已知:25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。下面圖像表示常溫下稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,下列說(shuō)法正確的是
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
Ka = 1.8×10 – 5 | Ka = 3.0×10 – 8 | Ka1 = 4.1×10 – 7 Ka2 = 5.6×10 – 11 |
A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度大小
關(guān)系為: c(Na+) > c(ClO–) > c(CH3COO–) > c(OH–) > c(H+)
B.向NaClO溶液中通少量CO2的離子方程式為:
2ClO– + CO2 + H2O = 2HClO + CO
C.圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D.圖像中a點(diǎn)酸的總濃度等于b點(diǎn)酸的總濃度
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