完全燃燒mg的C2H6.C2H4.C2H2.需要氧氣最多的是 .生成水最多的是 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知：①將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C（s）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g）；
②C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ?mol-1
CO（g）+
1
2
O2═CO2（g）；△H=-283.0kJ?mol-1
請回答：
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應的熱化學反應方程式：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5 kJ?mol-1
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃燒放出的熱量之和比1mol C（s）完全燃燒放出的熱量多．甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律做出下列循環(huán)圖：

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”．
請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是
乙
乙
（填“甲”或“乙”）；判斷的理由是
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
甲同學忽略了煤轉化為水煤氣要吸收熱量
．
（3）將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點
①減少污染 ②燃燒充分
①減少污染 ②燃燒充分
．
（4）已知熱化學方程式：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
1
2
Al2O3（s）+
3
2
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
①Mg（OH）2和Al（OH）3起阻燃作用的主要原因是
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
Mg（OH）2和Al（OH）3受熱分解時吸收大量的熱，使環(huán)境溫度下降；同時生成的耐高溫、穩(wěn)定性好的MgO、Al2O3覆蓋在可燃物表面，阻燃效果更佳
．
②等質量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，阻燃效果較好的是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
，原因是
等質量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
等質量的Mg（OH）2比Al（OH）3吸熱多
．

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化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于
化學
化學
（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，
紅磷
紅磷
更穩(wěn)定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量_
＞
＞
（“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發(fā)生反應的離子方程式：
A
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
；B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
；C
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的pH
pH增大
pH增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=
0.75
0.75
mol?L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：
C＞A=B
C＞A=B
（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是
BAC
BAC
（填寫序號）．
Ⅲ：某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應的化學方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
．
（2）反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為
0.05mol/（L．min）
0.05mol/（L．min）
．
（3）若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的
0.9
0.9
倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時
增大
增大
（填“增大”“減小”或“相等”）．

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若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)小于2 NA

B．常溫常壓下，2.24L Cl2與足量的Mg充分反應，轉移的電子數(shù)目小于0.2NA

C．18g重水（D2O）含有10NA個電子

D．標準狀況下，2.24L苯（分子式C6H6）完全燃燒得到的CO2分子數(shù)為0.6NA

 

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如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察到生成的產物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產生的碳單質，但在學習了鎂與C02的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質是否是Na與C02反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；

②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。

實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿C02氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。

請回答下列問題：

（1）C中盛放的試劑是    ，作用是            。D中盛放的試劑是   ，作用是            。

（2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                  。

（3）該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na與C02反應生成的碳單質，則其他生成物還應該有        。

（4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內Na與C02反應生成的白色物質的成分，并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論        。

（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發(fā)生的反應的化學方程式                                     。

 

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如圖甲所示，某同學將一小塊鈉放在石棉網上加熱，觀察到生成的產物除了淡黃色固體外還有一些黑色固體物質，當時他想這種黑色物質應該是鈉表面吸附的煤油不完全燃燒產生的碳單質，但在學習了鎂與C02的反應后，該同學想：就金屬活動性而言，Na比Mg還強，該黑色物質是否是Na與C02反應生成的碳單質。為了驗證自己的想法，該同學利用裝置乙進行實驗。

實驗步驟如下：①切取一小塊金屬鈉，用濾紙完全吸干煤油，再除去表面的氧化層，放進干燥的E中；

②打開分液漏斗的活塞，使B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈。

實驗現(xiàn)象如下：鈉在充滿C02氣體的玻璃管中劇烈燃燒起來，產生大量的白煙；玻璃管中有黑色物質生成；待玻璃管冷卻后，管壁上附著一層白色物質。

請回答下列問題：

（1）C中盛放的試劑是    ，作用是             。D中盛放的試劑是    ，作用是             。

（2）B中的反應進行一段時間后，再點燃E處的酒精燈的目的是                   。

（3）該同學將白色物質和黑色物質分別溶于水，發(fā)現(xiàn)黑色物質不溶于水，白色物質能溶于水。由此，該同學得出結論，該黑色物質是Na與C02反應生成的碳單質，則其他生成物還應該有        。

（4）請設計一實驗方案驗證玻璃管內Na與C02反應生成的白色物質的成分，并寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論        。

（5）若先點燃E處的酒精燈，再打開分液漏斗的活塞，寫出此時玻璃管E中可能發(fā)生的反應的化學方程式                                      。

 

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