[生]從O Te.核電荷數(shù)依次增加.電子層數(shù)依次增多.原子半徑依次增大.[轉(zhuǎn)引]據(jù)氧族元素原子結(jié)構(gòu)特點和遞變規(guī)律.再運用元素周期律理論來推測氧族元素的性質(zhì)及變化.[師]元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子結(jié)構(gòu)的哪些方面?[生]最外層電子數(shù)和原子半徑.[追問]最外層電子數(shù)和原子半徑如何決定元素的化學(xué)性質(zhì)?[生]最外層電子數(shù)越多.越易得電子.表現(xiàn)非金屬性,若原子半徑越小.得電子能力越強(qiáng).非金屬性越強(qiáng).相反.最外層電子數(shù)越少.越易失電子.表現(xiàn)金屬性,若原子半徑越大.失電子能力越強(qiáng).金屬性越強(qiáng).[師]從氧族元素原子結(jié)構(gòu)入手.請大家對其化學(xué)性質(zhì)的相似相異性進(jìn)行大膽的推測.[生]相似:原子最外層都有6個電子,易得2個電子,表現(xiàn)非金屬性. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加,核電荷數(shù)之和為56;Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子;Z原子的M層p軌道有4個電子;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)W原子結(jié)構(gòu)示意圖為
,W3+的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d3
1s22s22p63s23p63d3

(2)Y可與X形成只含一個中心原子的共價化合物a,其電子式是
;中心原子的雜化方式為
sp3
sp3
;a分子的立體構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形

(3)Z最高價氧化物的水化物結(jié)構(gòu)式為
,碳元素與Z按1:2的原子個數(shù)比形成的b,寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學(xué)式
SCN-或COS
SCN-或COS

(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的
S
S
,1mol單質(zhì)Y4與3mol氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成1mol化合物c,一個c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為
12
12

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四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它們的核電荷數(shù)依次增加,且核電荷數(shù)之和為51;Y原子的L層p軌道中有2個電子;Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同;W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4:1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:1.
(1)Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b,a的分子式是
CH4
CH4
,b的結(jié)構(gòu)式是
;中心原子的雜化軌道類型分別是
sp3
sp3
sp3
sp3
;a分子的立體結(jié)構(gòu)是
正四面體
正四面體

(2)Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是
分子
分子
晶體、
原子
原子
晶體;
(3)X的氧化物與Y的氧化物中,分子極性較小的是(填分子式)
CO2
CO2
;
(4)Y與Z比較,電負(fù)性較大的是
C
C
;
(5)W的元素符號是
Zn
Zn
,其+2價離子的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d10
1s22s22p63s23p63d10

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A、B、C、D、E五種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加,其中A與D同族,C與E同族.A的一種原子內(nèi)無中子,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,一個C2-離子含10個電子.
(1)D與C形成一種含有兩種化學(xué)鍵的離子化合物,寫出該離子化合物的電子式:

(2)甲是由A、B、C三種元素組成的相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì),且可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),請寫出甲的結(jié)構(gòu)式:

(3)由A、B兩種元素組成的非極性分子有多種,其中一個分子含4個原子的為乙,已知乙的燃燒熱為1300kJ/mol,乙燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是:
C2H2(g)+
1
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol
C2H2(g)+
1
2
O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol

如果用乙與C的單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液的條件下構(gòu)成燃料電池,請寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式為:
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O
C2H2-10e-+14OH-=2CO32-+8H2O

(4)均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質(zhì)丙和丁在溶液中反應(yīng)的離子方程式是:
H++HSO3-=H2O+SO2
H++HSO3-=H2O+SO2

(5)A與C形成一種物質(zhì)戊,在酸性條件下,將少量戊加入淀粉KI溶液后,溶液顯藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式是
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

(6)E的一種氧化物與ClO-均具有漂白性,但兩者混合后的產(chǎn)物均不具有漂白性,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O
SO2+ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2H+或SO2+ClO-+20H-=SO42-+Cl-+H2O

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【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加.只有E為金屬,A與F同主族,B與F同主族,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D最外層有兩隊成對電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)F的價電子排布為
 
.其B、F形成的化合物晶體類型是
 

(2)A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式
 

(3)A、C形成的分子屬于
 
(極性或非極性)分子.該分子有
 
對孤對電子
 
個σ鍵,中心原子雜化方式
 

(4)A、E形成的化合物的電子式
 

(5)CA3與FA4的穩(wěn)定性:
 
; 離子半徑:E+
 
C3-

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(2013?濰坊模擬)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
A、B、C、D、E、F六種短周期元素,核電荷數(shù)依次增加.只有E為金屬,A與E同主族,B與F同主族,B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D最外層有兩對成對電子.E+與C3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu).請回答下列問題:
(1)F的價電子排布為
3s23p2
3s23p2
.B、F形成的化合物晶體類型是
原子晶體
原子晶體

(2)A、B、C、D形成的既有離子鍵又有共價鍵的化合物化學(xué)式為
NH4HCO3、(NH42CO3
NH4HCO3、(NH42CO3

(3)A、C形成的分子有
1
1
對孤對電子、
3
3
個σ鍵,中心原子雜化方式為
sp3
sp3

(4)穩(wěn)定性:CA3
FA4.離子半徑:E+
C3-.(填“>”或“<”)

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