分數(shù)是學習和研究物質及其變化的一種常用方法。分數(shù)要有一定的標準，如果按照物質的組成對空氣、氯酸鉀、氮氣、燒堿、二氧化錳五種物質進行分類，請將物質的分類結果填寫在下面的虛線框內(要求純凈物用化學式表示)

某研究性學習小組的同學用電解水的方法測定水的組成后，提出問題：“測定水的組成還有其他的方法嗎？”經(jīng)過討論后，得到了肯定的答案，邀請你一起對此展開探究。

［設計方案］甲同學利用氫氣還原氧化銅的原理和下圖裝置及藥品進行實驗（操作規(guī)范）。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為      ，洗氣瓶B中濃硫酸的作用為   
［實驗探究］當玻璃管中固體由黑色轉變?yōu)榧t色時，實驗測得：①裝置C的玻璃管和其中固體的總質量在反應后減少了1.6g；②裝置D的干燥管和其中物質的總質量在反應后增加了1.82g，用此數(shù)據(jù)算得水中H、O元素的質量比為      ，而由水的化學式算得H、O元素的質量比為         。
［分析交流］針對上述結果與理論值有偏差，乙同學認為：該裝置存在缺陷，此觀點得到了大家的認同，你對此改進的方法是    （假設生成的水完全被D中堿石灰吸收，裝置內空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計）。小組同學用改進后的裝置重新實驗得到了正確結果。
［意外發(fā)現(xiàn)］丙同學不小心將反應后的少量紅色固體a灑落到多量稀硫酸中了，發(fā)現(xiàn)除了有紅色固體b以外，溶液的顏色由無色變?yōu)樗{色。
［提出問題］銅與稀硫酸是不反應的，這里溶液的顏色為什么會變藍呢？
［查閱資料］①CuO被還原的過程中會有Cu₂O生成，Cu₂O也能被還原在Cu；
②Cu₂O固體是紅色的，它一稀硫酸的反應為：
Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.
[得出結論]紅色固體a中含有Cu₂O。
［分析交流］紅色固體a中含有Cu₂O是否會影響水組成的測定結果    （填“影響”或“不影響”）。
［提出猜想］針對紅色固體a的成分，小組同學提出猜想①是：Cu₂O和Cu；猜想②是：           。
［拓展探究］丁同學利用改進后的裝置及藥品重新實驗，通過測量反應前后固體質量的方法去確定哪種猜想成立，他已稱得：①玻璃管的質量；②反應前紅色固體a和玻璃管的總質量，完全反應后，你認為他還需要稱量          的質量。
［教師點撥］稱取一定質量的紅色固體a與足量的稀硫酸充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后再稱量紅色固體b的質量，也可以確定哪種猜想成立。
［定量分析］小組同學再次實驗，他們開始稱取質量為3.6g的紅色固體a，與足量的稀硫酸完全反應后得到紅色固體b為2g 。假如3.6g紅色固體a都是Cu₂O，請你計算出生成銅的質量（利用Cu₂O+H₂SO₄＝CuSO₄+Cu+H₂O.進行計算，寫出計算過程）；然后，通過與實際得到的固體2g進行比較，判斷猜想       成立（填①或②）。