化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅［化學式為Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質量為222］的質量分數，稱取該銅礦樣品30g，加入132．2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO₂氣體4．4g。反應的化學方程式如下：

Cu₂（OH）₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

請你計算：

（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

（3）假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水。）

化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅［化學式為Cu₂(OH)₂CO₃，相對分子質量為222］的質量分數，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應，共生成CO₂氣體4.4g。反應的化學方程式如下：

Cu₂(OH)₂CO₃ +4HCl=2CuCl₂+3H₂O +CO₂↑

請你計算：

⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克？其質量分數是多少？

⑵反應后所得溶液中溶質質量分數是多少？

（假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水。）

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質量分數，貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第二次	第四次
加入稀鹽酸質量（g）	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量（g）	8.7g	7.4g	6.1g	5.45g

（1）該小組同學要用質量分數為36，5%濃鹽酸配制所需的40克稀鹽，則需濃鹽酸的質量為_______；
（2）上述反應的化學方程式為______；
（3）列出求解生成氫氣總質量（X）的比例式______；
（4）向第一次反應后所得溶液中加入8.74g水，則所得溶液的質量分數為______；
（5）某工廠要想制得2000t黃銅，需要含雜質50%的輝銅礦（主要成分是Cu₂S）的質量為_______．