題目列表(包括答案和解析)
化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質量為222]的質量分數,稱取該銅礦樣品30g,加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應,共生成CO2氣體4.4g。反應的化學方程式如下:
Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑
請你計算:
(1)銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數是多少?
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少?
(3)假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水。)
化學小組的同學為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO3,相對分子質量為222]的質量分數,稱取該銅礦樣品30g,加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應,共生成CO2氣體4.4g。反應的化學方程式如下:
Cu2(OH)2CO3 +4HCl=2CuCl2+3H2O +CO2↑
請你計算:
⑴銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數是多少?
⑵反應后所得溶液中溶質質量分數是多少?
(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水。)
化學小組的同學為了測定某銅礦中堿酸銅[化學式為Cu2(OH)2CO5,相對分子質量為222]的質量分數,稱取該銅礦樣品30 g,加入132.2 g稀鹽酸時恰好完全反應,共生成CO2氣體4.1 g.反應的化學方程式如下:
Cu2(OH)2CO5+4HCl=3CuCl2+3H2O+CO2↑請你計算:
(1)銅礦樣品中堿式碳酸銅的質量是多少克?其質量分數是多少?
(2)反應后所得溶液中溶質質量分數是多少?(假設銅礦中的雜質不與稀鹽酸反應,也不溶于水.)
為了測定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質量分數,貝貝同學取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應,實驗數據如下:
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 | |
加入稀鹽酸質量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
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