HNO3+NH3NH4NO3,H2SO4+2NH3(NH4)2SO4(1)比較上面兩個(gè)方程式.試寫出鹽酸與氨氣的反應(yīng)方程式: (2)根據(jù)這三個(gè)化學(xué)方程式.你可總結(jié)出酸類的一條共同化學(xué)性質(zhì)是: (3)此外酸還有哪些化學(xué)性質(zhì)?請(qǐng)你用化學(xué)方程式來表示酸的另一條化學(xué)性質(zhì). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2006?昆明）氨氣（NH3）在通常情況下能發(fā)生下列反應(yīng)：
HNO3+NH3═NH4NO3   H2SO4+2NH3═（NH4）2SO4        HCl+NH3═NH4Cl
（1）根據(jù)這三個(gè)化學(xué)方程式，你可總結(jié)出酸類的一條共同化學(xué)性質(zhì)是
能與NH3反應(yīng)生成銨鹽
能與NH3反應(yīng)生成銨鹽
；
（2）NH4NO3是一種氮肥，但不能與改良酸性土壤的熟石灰混合施用，原因是
NH4NO3會(huì)與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，從而失去肥效
NH4NO3會(huì)與熟石灰反應(yīng)生成氨氣，從而失去肥效
．

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（2013?啟東市一模）（1）如圖信息，瓶中溶液長(zhǎng)期放置后濃度變稀，這是因?yàn)樵撐镔|(zhì)具有
吸水
吸水
性，若用量筒量取50ml密度為ρg/ml該硫酸溶液，則量筒內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為
ρg/ml×50ml×98%
ρg/ml×50ml×98%
（只要求列式）．
（2）某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液、過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請(qǐng)回答：
①50g廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②若改用KOH溶液來測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)
偏高
偏高
（選填“偏低”、“偏高”或“不變”），原因是：
廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
廢水中含有硝酸，硝酸也會(huì)消耗氫氧化鉀
．

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某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水（含有H2SO4、HNO3）中H2SO4的含量進(jìn)行測(cè)定．取50g廢水于燒杯中，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO4固體11.65g．請(qǐng)回答：
（1）50g廢水中H2SO4的質(zhì)量
 
．
（2）若改用KOH溶液來測(cè)定50g廢水中H2SO4的含量，結(jié)果可能會(huì)
 
 （填“偏低”、“偏高”、“不變”）

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18、向下表的甲物質(zhì)中逐滴加入相應(yīng)的乙溶液至過量，反應(yīng)過程中生成氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用右下圖曲線表示的是（　�。�
序號(hào) 甲 乙
① HNO3和Mg（ NO3）2的混合溶液 KOH溶液
② Ag-Zn合金 稀H2SO4
③ 久置空氣中的鋁片 稀鹽酸
④ 含有Na2CO3的NaOH溶液 稀HNO3
⑤ HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液

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工業(yè)上制取硫酸與硝酸的重要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①SO3+H2O→H2SO4；②3NO2+H2O→2HNO3+NO．請(qǐng)根據(jù)以上化學(xué)方程式回答：
（1）上述化學(xué)方程式中含有原子團(tuán)的物質(zhì)有
H2SO4
H2SO4
、
HNO3
HNO3
（填化學(xué)式）．
（2）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是
②
②
（填編號(hào)）．
（3）區(qū)別稀硫酸與稀硝酸可用試劑是
Ba（NO3）2溶液[或BaCl2溶液Ba（OH）2溶液]
Ba（NO3）2溶液[或BaCl2溶液Ba（OH）2溶液]
，化學(xué)方程式為
Ba（NO3）2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HNO3或BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HCl或Ba（OH）2 +H2SO4→BaSO4↓+2 H2O
Ba（NO3）2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HNO3或BaCl2 +H2SO4→BaSO4↓+2 HCl或Ba（OH）2 +H2SO4→BaSO4↓+2 H2O
．

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