影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應速率的有關問題．

（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內足量的稀鹽酸中．足量鎂條與一定量鹽酸反應生成H₂的量與反應時間的關系曲線如圖2所示．
①請在圖3 的方框中畫出上述反應的速率與時間的關系曲線．并標出縱坐標的刻度值
②在前4min內，鎂條與鹽酸的反應速率逐漸加快，在4min之后，反應速率逐漸減慢，請簡述其原因：

鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小

鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小

（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與H⁺濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．填寫下列空白：
①該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用

；
原因Ⅲ：Cl^-對反應具有促進作用，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有促進作用，但Cl^-影響更大；
原因Ⅴ：

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）

．
②該同學設計并進行了兩組實驗，即得出了正確結論．他取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H⁺）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化；
b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固體，觀察反應速率是否變化．若觀察到實驗a中

反應速率加快

反應速率加快

，實驗b中

反應速率減慢

反應速率減慢

，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl^-對反應具有加速作用．

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影響化學反應速率的因素很多，某同學設計了以下實驗研究不同濃度的硫酸對反應速率的影響．藥品：Cu、Fe、Na和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L）；裝置如圖．
（1）用此裝置進行定量實驗，應選用上述的實驗藥品是：

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

Fe、0.5mol/L硫酸、2mol/L硫酸

；
（2）應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）

測定一定時間產(chǎn)生的體積（或者測定一定體積的氣體所需的時間）

；
（3）此實驗忽視了影響反應速率的其他因素是（假設金屬顆粒是均勻的）：

溫度對反應速率的影響

溫度對反應速率的影響

．

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影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究．
實驗藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄、18.4mol/LH₂SO₄
甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中 ② 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂 分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂	反應速率鎂＞鐵，銅不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂

；
（2）甲同學的實驗目的是

研究金屬本身的性質與反應速率的關系

研究金屬本身的性質與反應速率的關系

；要得出正確的實驗結論，還需要控制的實驗條件是：

溫度相同

溫度相同

；乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行實驗，
（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是

一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）

；
（4）乙同學完成該實驗的應選用的實驗藥品

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

鎂（或鐵）和0.5mol/LH₂SO₄、2mol/LH₂SO₄

；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

常溫下，鎂與18.4mol/LH₂SO₄反應產(chǎn)生SO₂，使對比實驗的反應原理不同．18.4mol/LH₂SO₄使鐵鈍化

．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
（1）實驗一：取等物質的量濃度等體積H₂O₂溶液分別進行下列實驗，實驗報告如下表所示．

序號	條件		現(xiàn)象	結論
	溫度/℃	催化劑
1	40	FeCl3溶液
2	20	FeCl3溶液
3	20	MnO2
4	20	無

試回答：實驗1、2研究的是其他條件相同時

溫度

溫度

對H₂O₂分解速率的影響．
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu²⁺對H₂O₂分解也具有催化作用，為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，該小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察

反應產(chǎn)生氣泡的快慢

反應產(chǎn)生氣泡的快慢

，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是

排除陰離子的干擾

排除陰離子的干擾

．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用乙圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

測定一定時間內產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

．

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影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設計實驗方案來研究影響反應速率的因素．
（1）甲同學研究的實驗報告如下表：

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應快慢：Mg＞Fe＞Cu	反應物的性質越活潑，反應速度越快

該同學的實驗目的是研究

反應物本身的性質

反應物本身的性質

對反應速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

溫度

相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用右圖裝置進行定量實驗．完成該實驗應選用的實驗藥品是

0.5mol/L、2mol/L

0.5mol/L、2mol/L

；應該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間

．

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1―5 CBABD    6―9CBBB

10．答案：飽和溶液的物質的量濃度為：

析出晶體（不含結晶水）的質量為

11．答案

(1)該反應是放熱反應                                

    2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑                       

(2)打開分液漏斗活塞使水流入試管，再將帶火星的木條靠近導管口P處，木條復燃，證明有O₂生成。

將導管Q浸入水中，反應過程中導管口有氣泡冒出。   

(3)溶液先變紅后褪色。                               

(4)7.5%                                             

(5)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結論

向盛有約2 ml 5%的H₂O₂溶液的試管中滴加入少量的

2 mol/L H₂SO₄，并把帶火星的木條伸入試管。

無明顯現(xiàn)象

起催化作用的不是SO₄^2-

向盛有約2 ml 5%的H₂O₂溶液的試管中滴加入少量CuSO₄溶液₄，并把帶火星的木條伸入試管。

試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。

起催化作用的是Cu²⁺

12．答案

（1）藥匙 

（2）該混合物中肯定含有NH₄HCO₃，肯定不含有CuSO₄ 。

（3）

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

向溶液B中滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中不含K₂SO₄，（含有NaCl或NH₄Cl。）

若固體混合物不含K₂SO₄（該句可以不寫），取少量原固體混合物于試管底部，   將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；

  以下回答同樣得分：

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

取少量原固體混合物于試管底部，  

將試管套入試管夾，用火柴點燃酒精燈，充分加熱試管。

如果試管底部有固體殘留，說明混合物中含有K₂SO₄或NaCl；

如果試管底部無固體殘留，說明混合物中含有NH₄Cl；

如果加熱后試管底部有固體殘留（該句可以不寫），取殘留固體加水溶解，滴加少量Ba(NO₃)₂溶液。

如果產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體混合物中含有K₂SO₄；

如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明原固體混合物中含有NaCl。

13．答案

(1)  ①

圖中要標明2、4、6 min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線

②鎂和鹽酸反應是放熱反應，隨著反應體系溫度升高，反應速率增大；4 min后由于溶液中H⁺濃度降低，所以導致反應速率減小。

（2）①原因Ⅱ：Cl^-對反應沒有影響，而SO₄^2-對反應具有阻礙作用；

原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均對反應具有阻礙作用，但Cl^-影響更�。ɑ騍O₄^2-影響更大）。

②反應速率加快；   反應速率減慢。

14．答案

(1) ①②④                           

(2)    

(3)   

(4)  加成反應  水解(取代)反應                                  

(5)

15．答案：

   （1）     

   （2）C     濃硫酸有吸水性，減小水的濃度有利于平衡向右移動。

（3）