23. 欲配制250mL 0.2mol?L－1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：

(1)通過計算可知，應用托盤天平稱取_________g碳酸鈉。

(2)若砝碼和藥品位置放顛倒（假設稱量時未用燒杯，1g以下用游碼），天平平衡時，實際稱得碳酸鈉的質量是_________g。

(3)在配制碳酸鈉溶液的過程中應該用到的玻璃儀器有                         

(4) 如果稱取的碳酸鈉中含有少量水分，最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；定容時，仰視刻度線，則最后配制的碳酸鈉溶液的濃度將         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)；

22. 有幾種元素的微粒電子層結構如圖所示，其中：

(1)某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應，

這種微粒符號是______    __。

(2) 鹽溶液中的某微粒與AgNO₃溶液反應時會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是____    __。

(3)某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵�子，這種微粒的符號是_______。

21．現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1。若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為________個。

（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。

（3）該氣體溶于1L水中（不考慮反應），所得溶液的密度為ρ  g?cm^-3，則該溶液的物質的量濃度為                       mol?L^-1

20．氯化溴（BrCl）的化學性質跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是 （     ）
　　A．HBr 和HClO   　B．HCl和HBrO      C．HClO₃和HBrO　　 D．HClO和HBrO

19.核內中子數(shù)為N的R²⁺離子，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是

A.(A-N+8) mol                B. (A-N+10) mol

C.(A-N+2) mol                       D. (A-N+6) mol

18．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是            （        ）

①

②

③

④

A

黃綠色

橙色

藍色

白色

B

無色

橙色

紫色

白色

C

黃綠色

橙色

藍色

無色

D

黃綠色

無色

紫色

白色

17．下列關于NaHCO₃與Na₂CO₃的敘述錯誤的是                          (      )

A.等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下，Na₂CO₃產(chǎn)生的CO₂氣體多

B.等物質的量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生的CO₂體積相等

C.等物質的量的兩種鹽分別與同濃度的鹽酸完全反應，Na₂CO₃消耗鹽酸的體積是NaHCO₃的2倍

D.將石灰水加入NaHCO₃溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入Na₂CO₃溶液中則產(chǎn)生白色沉淀

16．下列實驗操作或說法中錯誤的是                                  (       )

A．某溶液中加入稀鹽酸時，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2―

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．從某物質水溶液中萃取出該物質時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

15.某氯原子的質量為ag，¹²C原子的質量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是                                                           （     ）

   A.氯元素的相對原子質量一定是12a／b      B.該氯原子的摩爾質量是aNA g

   C. Wg該氯原子的物質的量一定是mol  D. Wg該氯原子所含的電子個數(shù)為