2．下列化學(xué)用語使用正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

　　　 B．Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為：

　　　 C．氫氧化鈉的電子式：

　　　 D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH₂CH­

1．下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化碳　　 　　 B．氟氯代烴　　 　　 C．臭氧　　 D．二氧化硫

23．(4分)已知固體化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四種物質(zhì)中的兩種混合而成。請(qǐng)通過計(jì)算和推理回答下列問題：[n(A)表示A的物質(zhì)的量；m(A)表示A的質(zhì)量

　 (1)取A與足量的鹽酸反應(yīng)：若m(A)為定值，生成氣體的量即為定值，試寫出A的可能組成。

　 (2)若先將A加熱，剩余固體再與足量的鹽酸反應(yīng)，且先后兩次產(chǎn)生的氣體分別通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均為10.0g，據(jù)此推導(dǎo)出A的組成及物質(zhì)的量。

22．(7分)復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型。

　 　(1)已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復(fù)分解存在這樣一個(gè)規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成

較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若換

個(gè)角度看，它同時(shí)揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿

性較弱的物質(zhì)。依照該規(guī)律，請(qǐng)判斷下列反應(yīng)不能成立的是____________(填編號(hào))。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　 　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的

______(填編號(hào))；其pH為______(填數(shù)值)；pH最大的是_________(填編號(hào))。

①C₆H₅OH　 　 ②CH₃COOH　 　　 ③HCN 　　　　　　　　　　 ④HClO　　

⑤H₂SO₄　 　　　 ⑥HClO₄

　 (3)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律。下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：

　　　　　　 ①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

　　　　　　 ②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發(fā)KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 ，

請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)近年來，我國科學(xué)家對(duì)有機(jī)物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領(lǐng)

　　　 先的地位。有機(jī)物中常見的最簡單的自由基是碳烯(:CH₂)，它十分活潑，很容易用它的

兩個(gè)未成對(duì)電子與不飽和烴反應(yīng)，生成三碳環(huán)；也可以插在烷基的碳?xì)滏I(C-H)之間，使碳鏈增長。請(qǐng)回答下列問題：

　 (1)寫出碳烯的電子式　　　　　　　　　　

　 (2)寫出碳烯與丙烯反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式　　　　 　　　　　　

　 (3)碳烯與烴A反應(yīng)，生成烴B，一定量的B完全燃燒生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3個(gè)－CH₃，且能完成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ， 反應(yīng)①的類型　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　 ②寫出反應(yīng)③④的化學(xué)方程式：　反應(yīng)③ 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

反應(yīng)④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　。

　　　　　　 ③H的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫出能與NaOH溶液反應(yīng)，但不與NaHCO₃溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)下列各圖中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)

　　　 將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)。

A．Ca₃(PO₄)₂懸濁液中滴入H₃PO₄ 　 B．NaAlO₂溶液中通入HCl　

　　　 C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂　　 　　 D．石灰水中通入CO₂　

　　　 E．AlCl₃溶液中滴入氨水　　　　　 　　　 F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液　　　

　　　 G．SO₂溶液中通入H₂S氣體　　　 　　　　 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　

　　　 I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入過量NaOH溶液

J．在鹽酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液　　　

　　　 K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

19．(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：① 11．2 L H ₂　 ② 0．25 mol H ₂ S (g)　 ③ 36．5 g

　　　 HCl (g)　 ④ 6．8 g NH₃。其中

　　　 質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號(hào)) 　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　

　　　 各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　 ；　

　　　 其體積由大到小的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 氣體密度由大到小的順序?yàn)?　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)。已知實(shí)驗(yàn)中可能會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

　　 ①2Mg+O₂2MgO；　　　　　　　　　　　　　 ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

　　　 ③2Mg+CO₂2MgO+C；　　　　　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

　　　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供選擇的裝置和藥品如上圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是

完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)�；卮鹣铝袉栴}

(1)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，除裝置A、E外，還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號(hào))　　　　　　 。

(2)連接并檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開自來水的開關(guān)，將空氣從5升的

儲(chǔ)氣瓶壓入反應(yīng)裝置，則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號(hào))　　　　　　　　　 。

(3)通氣后，如果同時(shí)點(diǎn)燃A、F裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響? 　　　　　　　　

　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證產(chǎn)物是氮化鎂：　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、

相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成

氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下

的氣體摩爾體積.設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示.該實(shí)驗(yàn)的

主要操作步驟如下：

Ⅰ.①配制濃度均為0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

　　　 ②用　　　　 　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分別于兩個(gè)錐形瓶中.

　　　 ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端。

　　　 ④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置。

　　　 ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記

　　　 錄　　。

　　　 ⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為 y mL。

　　　 Ⅱ.請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用密度為1.84 g/cm³ 98%的濃H₂SO₄，配制濃度為250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要儀器有　　、　　、燒杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是　　 　。

(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)簡述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　 　，

銅絲不與酸接觸的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300

　　　 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(忽略溶液體積的變化)　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．0.4 mol/L　 　　　　　 B．0.3 mol/L　　 　　 C．0.2 mol/L　　 D．0.1 mol/L