1.同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子便不能在同一溶液中大量共存.

(1) 生成難溶物或微溶物：如Ba²⁺與、Ag⁺與Br^-、Ca²⁺與等不能大量共存。

　(2)生成氣體或揮發(fā)性物質：如NH₄⁺與OH^-、H⁺與、、S^2-、、、等不能大量共存。

　 (3) 生成難電離的物質：如H⁺與CH₃COO^-、、S^2-、等生成弱酸；OH^-與NH₄⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等生成弱堿或沉淀；H⁺與OH^-生成水，這些離子不能大量共存。

　 (4) 發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe³⁺、NO₃^-、ClO^-、等)與還原性離子(如S^2-、I^-、Fe²⁺、等)因在溶液中(特別是在酸性溶液中)發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。

(5)形成配合物：如Fe³⁺與SCN^-反應生成配合物而不能大量共存。

3.檢查離子方程式書寫是否正確的幾個原則

⑴必須滿足三個守恒原則

①元素守恒：反應前后各元素的原子個數相等。

②電荷守恒：方程式左右兩邊離子的電荷總數相等。

③電子守恒(價守恒)：對于氧化還原反應，反應過程中元素化合價升高總數與降低總數相等。

(2)正確把握與“量”有關的反應原則

①某物質若其陰、陽離子都參加了反應，且都反應完全，則方程式中，該物質陰、陽離子個數比應與化學式中組成一致，如Ba(OH)₂與H₂SO₄溶液反應，離子方程式為：

　　Ba²⁺+2+2H⁺+═BaSO₄↓+2H₂O

注意：在H⁺、OH^-、H₂O之前的化學計量數2是不可能省去。

②若反應物之間由于量比不同可發(fā)生反應時，必須結合量比書寫。如Ca(OH)₂與NaHCO₃反應，有兩種情況：

若Ca(OH)₂過量：Ca²⁺++═CaCO₃↓+H₂O

若NaHCO₃過量：Ca²⁺+2+2═CaCO₃↓+2H₂O+

(3)注意反應條件的原則

①溶液酸堿性條件：有些物質在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應產物有碳酸鹽時，則與取決于溶液堿性強弱，強堿溶液中寫，弱堿溶液中(如CO₂過量時)寫。

②溫度條件：NH₄Cl與NaOH溶液反應時，只有在濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH₃↑,否則寫成NH₃·H₂O。

③濃度條件：如BaCl₂溶液與稀的NaHCO₃溶液不發(fā)生反應，而BaCl₂溶液與濃的NaHCO₃反應，生成BaCO₃↓,其離子方程式為：

　　　Ba²⁺+2═BaCO₃↓+H₂O+CO₂↑

④注意實驗操作條件：如Na₂CO₃溶液與稀鹽酸之間的反應，若將少量的HCl往多量Na₂CO₃溶液中滴加時：先發(fā)生：+H⁺═后發(fā)生：H⁺+═CO₂↑+H₂O;若將少量Na₂CO₃往多量HCl中滴加時：+2H⁺═CO₂↑+H₂O。

(4)必須遵循依據客觀實驗事實的原則

只有電解質參加的且具備電離條件的反應，才可寫出離子方程式。

2.書寫離子方程式時應注意的問題

(1)離子反應是在溶液或熔融狀態(tài)時進行反應的，凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子反應方程式，亦即沒有自由移動離子參加的反應，不能寫出離子反應方程式。如NH₄Cl固體和Ca(OH)₂固體混合加熱，雖然也有離子和離子反應，但不能寫出離子反應方程式，只能寫化學方程式。

(2)單質、氧化物、氣體在溶液中的反應一律寫化學式；弱電解質如弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂CO₃等)、弱堿(如NH₃·H₂O)和中強酸(如H₂SO₃、H₃PO₄)等難電離的物質必須寫化學式；難溶于水的物質(如CaCO₃、BaSO₃、FeS、PbS、BaSO₄、Fe(OH)₃等)必須寫化學式。

(3)多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆寫。如NaHCO₃溶液和稀硫酸反應：+H⁺═CO₂↑+H₂O

(4)對于微溶物的處理有三種情況：

①在生成物里有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。如Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

　　　　　　2Ag⁺ + ═ Ag₂SO₄↓

②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液)時，應寫成離子的形式。如CO₂氣體通入澄清石灰水中：

　　　　　　CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

③當反應物里有微溶物處于濁液或固態(tài)時，應寫化學式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　　　　Ca(OH)₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2

(5)操作順序或反應物相對量不同時離子方程式不同。如：

①少量燒堿滴入Ca(HCO₃)₂溶液(此時碳酸氫鈣過量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+═CaCO₃↓+H₂O

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入燒堿溶液(此時氫氧化鈉過量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+2═CaCO₃↓++2H₂O

離子反應是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.離子反應的類型及其發(fā)生的條件

(1)復分解反應：這類離子反應又叫離子互換反應，其反應條件是：產生深沉、產生氣體或產生難電離的物質如：

BaSO₄+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+2H₂O

NH₄Cl+NaOH═NH₃·H₂O+NaCl

這些反應的共同特點是：反應后溶液中自由移動的離子數目減少，因此離子互換反應一般是朝著溶液離子濃度減少的方向進行。但有少數例外，如：

　　　　　　CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂

此反應能夠進行的原因，是因為生成了難電離的H₂CO₃與CaCO₃反應可生成更難電離的HCO₃^-化合物。

(2)氧化還原反應：這類離子反應發(fā)生的條件是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．強電解質和弱電解質

強電解質是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

弱電解質是指　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 強酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ ……………

強電解質　 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ ………………

　　　大多數鹽(含難溶鹽)：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

　　　　　 弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱電解質　 弱堿：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

　　　　　 　少數鹽：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一種極弱的電解質。

1.電解質導電的原因及影響因素

根據　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以判斷是否為電解質。

(1)離子化合物在熔化狀態(tài)時都能導電，因此都是電解質。有些離子化合物因難溶于水而使其水溶液難導電，如BaSO₄、AgCl等。

(2)共價化合物在水溶液中可電離的為電解質，相反為非電解質。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液態(tài)時雖不導電，但水溶液能導電，是電解質。

(3)有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可導電，但它們卻是非電解質，原因是它們在水溶液中并不能電離出離子，只是與水發(fā)生反應產生電解質而引起導電。

(4)氯水、鐵、石墨等盡管能導電，但既不是電解質，又不非電解質。

第五節(jié)：短語搭配。(每空1分，共15分)

66. There are more and more people _______ _______ _______(支持；贊同) staying at home over short holidays.

67. Many people thought he would go abroad after ________ _________(畢業(yè)) from the university.

68. ______ ______(既然) you have your own decision, we have nothing to say.

69. Hard work ______ _____(導致) success and failure often lies in laziness.

70. Books ______ ______(占用) two thirds of the professor’s room.

71. _____ _____(理論上) the proposal sounds perfect while _____ ______(實際上) it may cause a lot of unexpected problems.

65. Many young people, some of whom are college students, v________ to go to the flooded areas to help without asking for pay.

64. Eco-travel is a form of travel that c________ normal tourism with learning.

63. A t__________ job is not what I want; I’d like a permanent one.