2. Which of the following dates would probably be the opening date of Disneyland?

A. 1953　　 B. 1954　　　 C. 1955　　　 D. 1965

1. The passage is mainly about___________.

A.　　　　 What visitors can enjoy in Disneyland.

B.　　　　 The difficulties Disney met in building Disneyland

C.　　　　 How Disneyland came into being

D.　　　 A brief introduction to Disneyland

25.(10分)氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定，請回答：

(1)負極反應式為　　　　 。

(2)電極表面鍍鉑粉的原因為　　 　　　　　　　　　　　　。

(3)該電池工作時，H₂和O₂連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H₂2LIH

Ⅱ.LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

①反應Ⅰ中的還原劑是　　 ，反應Ⅱ中的氧化劑是　　 。

②已知用鋰吸收224L(標準狀況)H₂，生成的LiH與H₂O作用，放出的H₂用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為　　 　　　　　mol。

24．(10分)實驗室有一包樣品，可能含有、、、中

的一種或幾種物質，為確定樣品中的質量分數和該樣品的成分，進行如下實驗：

稱取此樣品6.30g，加入的硫酸至過量，產生無色氣體(標準狀況)。

向逸出氣體后的溶液中加入稍過量的溶液，得到白色沉淀，透過藍色鈷玻

璃觀察，濾液的焰色反應無紫色。

請回答下列問題：

　 (1)若用下圖所示儀器組裝進行上述實驗，正確的連接順序是(填序號)__________；

　　　　 A．A→C→D→F→E→B　　　　　　 B．A→D→C→E→F→B

　　　　 C．A→F→E→C→D→B　　　　　　 D．A→E→F→D→C→B

　 (2)丁裝置中X溶液是__________；丙裝置中植物油的作用是___________________；

　 (3)樣品中的質量分數為______________；

　 (4)若上述實驗中加入硫酸溶液的體積為，則該樣品中一定還含有的物質是

　　　　 _______________________。

23．(14分)

I．某同學欲測定硫酸銅晶體中結晶水的含量。他列出的實驗用品為：硫酸銅晶體試樣、研缽、坩堝、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平�！� 回答下面問題：

(1)完成本實驗還需要的實驗用品有　　　　　　 。

(2)下面的情況有可能造成測定結果偏低的是　　　　　　 　(填序號)。

　　 A．試樣中含有易揮發(fā)的雜質　　 B．加熱時有晶體濺出　　 ’

　　 C．晶體加熱脫水不完全　　 D．實驗前坩堝未完全干燥　 E．硫酸銅受熱分解

Ⅱ．該同學發(fā)現硫酸銅晶體加熱后變黑，查閱資料得知：硫酸銅在加熱條件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃�，F用下圖所示的裝置驗證硫酸銅在加熱分解時有SO₂產生，并測量產生的O₂的體積。

　試填寫下列空白：

(1)硫酸銅受熱分解的化學方程式　　 為　　　　　　　　　 。

(2)裝置B的作用是　　　　 ，

　(3)停止加熱時，測量收集到的氣體體積必須包括以下幾步：

①　　　　　　　　　　　　 ；　　 ②調整量筒內外液面高度使之相同；

③讀取量筒內氣體的體積。

　(4)Y為族元素構成的氣態(tài)單質，將Y和SO₂分別通人品紅溶液，都能使品紅溶液褪色。則Y的化學式為　　　　　　 ；簡述區(qū)別二者的實驗方法　　　　　　 。

22、(12分)已知物質M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數是最內層電子數的，Y元素最高正價與它的負價代數和為6。M與其它物質的轉化關系如下(部分產物已略去)：

　 (1)若A是與X、Y同周期的一種常見金屬單質，則A與B溶液反應的化學方程式是：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E與F反應的離子方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若A是一種常見的化肥，式量為79，且E和F生成G時有白煙生成，則A和足量B反應的離子方程式___________________________，G的電子式_______

21．(14分)元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律。同一周期構成的某些微粒往往具有相同的電子數，如周期表中主族元素可以構成許多電子數為10或18的微粒。下列周期表中列出一些均與對應元素有關的18電子微粒。

(1)①為8核微粒，其名稱為_________；②的電子式____________，PH₃的空間構型為______　

(2)④⑤⑥⑦對應元素形成的簡單離子半徑從小到大的順序為__________________(用離子符號表示)。

(3)寫出③參加的置換反應的化學方程式___________________。

(4)④對應的某種18電子的離子與和均可發(fā)生反應，寫出其與OH^-反應的離子方程式:_____________________________

(5)在火箭推進器中裝有液態(tài)N₂H₄和液態(tài)②，已知0.4mol液態(tài)N₂H₄和足量液態(tài)②反應，生成一種氣態(tài)單質和氣態(tài)氫化物，放出256.6kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為________________________________________。

20．硝酸與金屬反應時，還原產物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄⁺中的一種或幾種�，F有一定量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL稀硝酸充分反應，反應過程中無任何氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產生沉淀的物質的量的關系如下圖，則下列說法中不正確的是(　　 )

A.與HNO₃反應后，Fe元素的化合價為+3

B.D→E段反應的離子方程式為

NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O

C.縱坐標A點數值為0.008

D．縱坐標B點數值為0.012

第Ⅱ卷

19．X、Y、Z、W四種主族元素均在短周期，且原子序數依次增大。已知X、Z兩元素原子的最外層電子數均為其電子層數的2倍；Y、W的最外層電子數相同。下列說法中正確的是(　　 )A．X、Z兩元素的氫化物分子中均含4對共用電子對　　

B．Y、Z、W均可分別與X形成非極性分子

　　 C．Y的氫化物沸點比W的氫化物沸點低

D．Y的單質可與冷水反應并置換出

18．下列實驗操作中，正確的是

①準確稱取4.0g的NaOH固體溶于1L水配成濃度為1.0 mol·L^-1的溶液　　　　　　

②用10 mL 量筒量取5.2mL鹽酸

③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體

④用100 mL容量瓶稀釋18mol•L^-1濃 H₂SO₄溶液

⑤用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO₃

⑥中和熱測定的實驗中使用的玻璃儀器只有2種

⑦將一小塊pH試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙

上，再與標準比色卡對照

A．②④⑦　　　　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤⑥

C．②③⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①②③