4．若z = ()，則z的值為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0　　 　　　　　　　　 B．2i　　　　 　　　　　 C．－2i　　　 　　　　 D．2

3．函數(shù)y=x+sinx，的最大值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．0　　 　　　　　　　　　 B．　　 　　　　 C．　　 　　　　　　　 D．

2．若，那么是正數(shù)的充要條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．　　 　　　　　 B．　 　　　　　 C．　 　　 D．或

1．設(shè)A={0，1，－2}，B= {b|b=xy，x，yA}，則B的子集的個(gè)數(shù)是　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．4　　 　　　　　　　 B．8 　　　　　　　　　　 C．16　　　 D．32

(四)溶液的稀釋和混合

1、稀釋：溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量和物質(zhì)的量不變。

c₁V₁＝c₂V₂(c₁、c₂依次分別為稀釋前、后溶液的物質(zhì)的量濃度，V₁、V₂為稀釋前、后溶液的體積)。

2、混合：相同溶質(zhì)不同濃度溶液混合，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶質(zhì)的質(zhì)量在混合前后不變。

(1)混合后溶液體積不變：c₁V₁+c₂V₂＝c_混(V₁+V₂)。

(2)混合后溶液體積改變：c₁V₁+c₂V₂＝c_混V_混(V_混＝m_混/ρ_混)。

[思考感悟]

將1molNa₂O溶于1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L^－1嗎？

1molNa₂O溶于水生成2molNaOH，其溶質(zhì)為NaOH而不是Na₂O，當(dāng)1L水中溶解2mol溶質(zhì)NaOH，其溶液的體積不一定是1L，故溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1mol·L^－1，也不一定是2mol·L^－1。

[基礎(chǔ)訓(xùn)練]

1、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為ρg·cm^－3，溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，則下列說法不正確的是(　 C　 )

A、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的物質(zhì)的量濃度為1000ρw/74.5mol·L^－1

B、20℃時(shí)，KCl的溶解度為100w/(1－w)g

C、20℃時(shí)，將1體積的飽和KCl溶液加入到1體積的水中稀釋，稀釋后溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w/2

D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時(shí)，溶液的密度不變

2、常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g·cm^－3的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(20%)

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。(4.0mol·L^－1)

(3)在1000g水中需加入4.3摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

3、某溶液中大量存在如下五種離子：NO₃^－、SO₄^2－、Fe³⁺、H⁺、M，它們的物質(zhì)的量濃度之比依次為c(NO₃^－)︰c(SO₄^2－)︰c(Fe³⁺)︰c(H⁺)︰c(M)＝2︰3︰1︰3︰1，則M可能是(　 B　 )

A、Al³⁺　　　　　　　　　　　 B、Mg²⁺　　　　　　　　　　　 C、Fe²⁺　　　　　　　　　　　　 D、Ba²⁺

[高考模擬]

4、(2007山東高考)一定體積的KMnO₄溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1000mol·L^－1的NaOH溶液中和相同質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度(mol·L^－1)為(　 B　 )

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄＝8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

A、0.008889　　　　　　　　 B、0.08000　　　　　　　　　 C、0.1200　　　　　　　　　　 D、0.2400

5、(2008朝陽模擬)已知溶解結(jié)晶平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。在一定溫度時(shí)，往500mL硫酸銅飽和溶液中加入一定量硫酸銅晶體(CuSO₄·5H₂O)，下列說法錯(cuò)誤的是(　 B　 )

A、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變　　　　　　　　　　　 B、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C、溶液的質(zhì)量也不改變　　　　　　　　　　　　　　　　　 D、溶液還是飽和溶液

[作業(yè)]

(三)氣體溶于水的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一定體積氣體溶于水后所得溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式為：

c＝1000ρV_氣/(MV_氣+22400V_水)。

式中ρ為溶液密度(g·cm^－3)，M為氣體的摩爾質(zhì)量(g·mol^－1)，V_氣為氣體體積(L)，V_水為水的體積(L)。

(二)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度與溶解度的換算

w＝S/(100+S)×100%

c＝n/V＝(S/M)/[(100+S)/1000ρ＝1000ρS/M(100+S)(ρ的單位為g·cm^－3)。

(一)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算

某溶液物質(zhì)的量濃度為cmol·L^－1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶液的密度為ρg·cm^－3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol^－1，則它們之間的關(guān)系為c＝1000·ρ·w/M。

(四)應(yīng)用注意事項(xiàng)

1、溶液的體積不等于溶劑的體積，也不等于溶劑體積與溶質(zhì)體積的和，必須通過溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算之。

2、體積的單位通常用升(L)。

(三)數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(B)＝n(B)/V(aq)。