3．一列簡(jiǎn)諧橫波沿x軸傳播，周期為T，t=0時(shí)刻的波

形如圖所示.此時(shí)平衡位置位于x=3 m處的質(zhì)點(diǎn)正

在向上運(yùn)動(dòng)，若a、b兩質(zhì)點(diǎn)平衡位置的坐標(biāo)分別

為x_a=2.5 m, x_b=5.5 m,則　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．當(dāng)a質(zhì)點(diǎn)處在波峰時(shí)，b質(zhì)點(diǎn)恰在波谷

　　　 B．t=T/4時(shí)，a質(zhì)點(diǎn)正在向y軸負(fù)方向運(yùn)動(dòng)

　　　 C．t=3T/4時(shí)，b質(zhì)點(diǎn)正在向y軸負(fù)方向運(yùn)動(dòng)

　　　 D．在某一時(shí)刻，a、b兩質(zhì)點(diǎn)的位移和速度可能相同

2．如圖所示M是豎直放置的平面鏡，平面鏡離地面的距離

可調(diào)節(jié)。甲、乙二人站在鏡前，乙離平面鏡的距離為甲

離鏡的距離的2倍，如圖所示。二人略錯(cuò)開，以便甲能

看到乙的像。以l 表示鏡的長(zhǎng)度，h 表示乙的身高，為

使甲能看到鏡中乙的全身像，l 的最小值為　 (　　 )

　　　 A．　　　 　　　　 B．　　　 　　　　 C．　　　　　　　　　　 D．h

1．在教室課桌的正上方掛有一個(gè)發(fā)光的日光燈，晚上將一支鋼筆平行日光燈放于課桌正上方，當(dāng)鋼筆距課桌較近時(shí)，可在課桌上看到比較清晰的鋼筆影子，將鋼筆逐漸向日光燈靠近，鋼筆的影子逐漸模糊不清，這主要是由于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．發(fā)生了明顯的衍射現(xiàn)象，　　　　　　　　　 B．桌面后來(lái)未處于鋼筆的影區(qū)，

　　　 C．桌面后來(lái)未處于鋼筆的半影區(qū)，　　　　 D．桌面后來(lái)未處于鋼筆的本影區(qū)。

電解液	溶質(zhì)類別	電解總反應(yīng)式	相當(dāng)于電解	溶液pH
NaOH溶液	強(qiáng)堿	2H2O2H2↑+O2↑	水	升高
H2SO4溶液	含氧酸	降低
Na2SO4溶液	活潑金屬的含氧酸鹽	不　 變 (兩極混合液)
CuCl2溶液	不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽	CuCl2Cu+Cl2↑	電解質(zhì)本身	接近7
HCl溶液	無(wú)氧酸	2HClH2↑+Cl2↑	升高
NaCl溶液	活潑金屬的無(wú)氧酸鹽	2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑	電解質(zhì)與水	升高
CuSO4溶液	不活潑金屬的含氧酸鹽	2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4	降低
NaCl(熔融)	離子化合物	2NaCl2Na+Cl2↑	電解質(zhì)本身
Al2O3(熔融)	2Al2O34Al+3O2↑

試題枚舉

　　 [例1]　 鎳氫電池是近年來(lái)開發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應(yīng)式是：H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是(　　 )

　　 A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大

　　 B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

　　 C．電池充電時(shí)，氫元素被還原

　　 D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極

　　 [解析]　 本題考查在題目創(chuàng)設(shè)的新情景中運(yùn)用所學(xué)電化學(xué)知識(shí)，解決具體問(wèn)題的能力。首先是區(qū)別出充電運(yùn)用的是電解原理，放電則是運(yùn)用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，結(jié)合題給的信息進(jìn)行分析判斷：

　　 A：原電池負(fù)極反應(yīng)式為：H₂+OH^-+e^-Ni(OH)₂，pH下降。故A不正確。

B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)₂，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD。

　　 [例2]　 銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為________；正極發(fā)生的反應(yīng)為_________；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為___________________________。

[解析]　 要善于抓住題示信息，“黑色褪去而銀不會(huì)損失”，必然發(fā)生變化：Ag₂SAg，顯然這是原電池的正極反應(yīng)，Ag₂S+2e^-2Ag+S^2-，負(fù)極反應(yīng)為活潑金屬發(fā)生氧化反應(yīng)：Al-3e^-Al³⁺。正極生成的S^2-和負(fù)極生成的Al³⁺在溶液中發(fā)生雙水解：2Al³⁺+3S^2-+6H₂O2Al(OH)₃↓+3H₂S↑，與題意產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應(yīng)為上述三個(gè)反應(yīng)的加合：3Ag₂S+2Al+6H₂O6Ag+2Al(OH)₃↓+3H₂S↑。

　　 原電池：負(fù)極：M-ne^-=Mⁿ⁺

　　　　　　 正極：(1)酸性溶液中2H⁺+2e^-=H₂↑

　　　　　　　　 (2)不活潑金屬鹽溶液Mⁿ⁺+ne^-=M

　　　　　　　　 (3)中性、弱酸性條件下2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-

　　 電解(鍍)池：

　　 陽(yáng)極：(1)若陽(yáng)極是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金屬)做成，陽(yáng)極反應(yīng)是陽(yáng)極金屬失去電子而被氧化成陽(yáng)離子；

(2)若陽(yáng)極是由C、Pt、Au等惰性材料做成，陽(yáng)極反應(yīng)則是電解液中陰離子在陽(yáng)極失去電子被氧化。陰離子失去電子能力大小順序?yàn)椋篒^->Br^->Cl^->OH^->含氧酸根>F^-。

陰極：陰極反應(yīng)一般是溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)，陽(yáng)離子得電子能力大小順序?yàn)椋篈g⁺>Hg²⁺>Fe³⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁺>K⁺。必須注意的是，電鍍時(shí)通過(guò)控制條件，F(xiàn)e²⁺和Zn²⁺得電子的能力強(qiáng)于H⁺。

2．確定電解(鍍)池電極名稱的方法

　　 方法一：與外電源正極連接的一極是陽(yáng)極、與負(fù)極連接的一極是陰極。

方法二：電極上發(fā)生氧化反應(yīng)的是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是陰極。

1．確定原電池電極名稱的方法

　　 方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。通常是

　　 (1)對(duì)于金屬--金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；

　　 (2)對(duì)于金屬--非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；

(3)對(duì)于金屬--化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。

　　 方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。

失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。

6．在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕。

5．腐蝕的常見類型

　　 (1)析氫腐蝕　 在酸性條件下，正極發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑反應(yīng)。

　　 (2)吸氧腐蝕　 在極弱酸或中性條件下，正極發(fā)生2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-反應(yīng)。

若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)，則形成吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)。如生鐵浸入食鹽水中，會(huì)形成許多微小的原電池。

4．電化學(xué)腐蝕實(shí)質(zhì)：不純金屬或合金在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)。電化學(xué)腐蝕過(guò)程有電流產(chǎn)生。