3、態(tài)度、情感與價(jià)值觀

(1)通過(guò)“水果電池”實(shí)驗(yàn)，感悟物理學(xué)與生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣。

(2)通過(guò)“大家談”，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣與成功。

(3)通過(guò)了解電流對(duì)人體的影響，增強(qiáng)熱愛生命的意識(shí)。

2、過(guò)程與方法

(1)通過(guò)學(xué)生之間的互問(wèn)互答，經(jīng)歷“大家談”這種形式的合作學(xué)習(xí)方式。

(2)通過(guò)把較復(fù)雜的組合電路進(jìn)行簡(jiǎn)化，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)等效替代的思想方法。

1、知識(shí)與技能

(1)知道電流形成的微觀解釋，理解串聯(lián)、并聯(lián)電路的基本性質(zhì)。

(2)初步學(xué)會(huì)對(duì)簡(jiǎn)單的串聯(lián)、并聯(lián)組合電路進(jìn)行分析和計(jì)算。

本設(shè)計(jì)內(nèi)容是有關(guān)電路知識(shí)中的最基礎(chǔ)部分，是在初中相應(yīng)的電路知識(shí)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上的深入與提高。本設(shè)計(jì)內(nèi)容是后續(xù)電磁感應(yīng)等部分學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

學(xué)習(xí)本設(shè)計(jì)內(nèi)容需要有串聯(lián)電路、并聯(lián)電路的知識(shí)，歐姆定律等為基礎(chǔ)。重視與初中有關(guān)電路的知識(shí)的聯(lián)系，將使本設(shè)計(jì)的學(xué)習(xí)事半功倍。

本設(shè)計(jì)內(nèi)容的教學(xué)首先可以演示教材中第11頁(yè)圖9-3水果電池實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后介紹教材中有關(guān)“電”的發(fā)現(xiàn)歷史及生物學(xué)中電現(xiàn)象等。通過(guò)教材中的“大家談”和“自主活動(dòng)”回顧、復(fù)習(xí)初中已學(xué)的電流等基本概念，在此基礎(chǔ)上從微觀角度闡述電流的形成過(guò)程。通過(guò)“分組實(shí)驗(yàn)”復(fù)習(xí)由二個(gè)用電器組成的串聯(lián)電路和并聯(lián)電路中的電流、電壓和電阻的關(guān)系，并把這種關(guān)系拓展到三個(gè)以上用電器的情況。最后通過(guò)教材中第45頁(yè)圖9-7演示實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)有關(guān)串聯(lián)、并聯(lián)組合電路的知識(shí)及其應(yīng)用。

“水果電池”實(shí)驗(yàn)使學(xué)生深刻地感悟到物理學(xué)和生活的緊密聯(lián)系。由于本設(shè)計(jì)的大部分內(nèi)容在初中已學(xué)習(xí)過(guò)，所以采用“大家談”的合作學(xué)習(xí)方式以期開展較熱烈的討論，有利于學(xué)生體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)的樂(lè)趣與成就感，增強(qiáng)學(xué)生的合作意識(shí)和增進(jìn)互相間的了解。串聯(lián)、并聯(lián)組合電路的簡(jiǎn)化將使學(xué)生再一次感受等效替代的思想。

4.除去CO₂中的SO₂常用的方法：是使混合氣體先通過(guò)足量的溴水或酸性KMnO₄溶液吸收SO₂，再通過(guò)品紅溶液檢驗(yàn)SO₂是否被除盡。

3.當(dāng)混有CO₂時(shí)不會(huì)影響SO₂的鑒別，當(dāng)混有SO₂時(shí)會(huì)干擾CO₂的鑒別，應(yīng)先除去SO₂后再用澄清石灰水鑒別CO₂氣體。

2.鑒別CO₂氣體的常用方法是用澄清的石灰水，看能否使其變渾濁，足量時(shí)再變澄清。

適量：CO₂+Ca(OH)₂CaCO₃↓+H₂O

過(guò)量：CO₂+H₂O+CaCO₃Ca(HCO₃)₂

1.鑒別SO₂氣體的常用方法是用品紅溶液，看能否使其褪色，有時(shí)還需要加熱觀察能否再?gòu)?fù)原。

9.與某些鹽的反應(yīng)

①SO₂可以和NaHCO₃溶液反應(yīng)：2NaHCO₃+SO₂Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；而CO₂不與NaHCO₃溶液反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室通常用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂。

②SO₂和漂白粉溶液反應(yīng)不能生成次氯酸：Ca(ClO)₂+2SO₂+2H₂OCaSO₄+H₂SO₄+2HCl，而CO₂和漂白粉溶液反應(yīng)可以生成次氯酸：Ca(ClO)₂+CO₂+H₂OCaCO₃↓+2HClO。

8.SO₂有還原性。

①SO₂在一定條件下能和O₂反應(yīng)：2SO₂+O₂2SO₃，而CO₂不與O₂反應(yīng)。

②SO₂能和KMnO₄(H⁺)溶液反應(yīng)：2KMnO₄+5SO₂+2H₂OK₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄,使酸性KMnO₄溶液褪色，而CO₂不能使酸性KMnO₄溶液褪色。實(shí)驗(yàn)室通常用酸性KMnO₄溶液來(lái)鑒別SO₂和CO₂,或除去CO₂中混有的SO₂。

③SO₂能和溴水反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O2HBr+H₂SO₄,使溴水褪色；CO₂不能和溴水反應(yīng)，也不能使溴水褪色。實(shí)驗(yàn)室通常用溴水來(lái)檢驗(yàn)SO₂的還原性，或用溴水鑒別SO₂和CO₂。

④SO₂能和H₂O₂反應(yīng)：SO₂+H₂O₂H₂SO₄,而CO₂不能和H₂O₂反應(yīng)。

⑤SO₂和Na₂O₂反應(yīng)只生成鹽：SO₂+Na₂O₂Na₂SO₄，而CO₂和Na₂O₂反應(yīng)除生成正鹽以外還要放出O₂：2CO₂+2Na₂O₂Na₂CO₃+O₂↑。

⑥SO₂能和FeCl₃溶液反應(yīng)：SO₂+2FeCl₃+2H₂O2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，而CO₂不能與FeCl₃反應(yīng)。

⑦SO₂能和滴有氯水的BaCl₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀SO₂+Cl₂+2H₂O2HCl+H₂SO₄,

H₂SO₄+BaCl₂BaSO₄↓+2HCl，而CO₂不能發(fā)生類似反應(yīng)。

⑧SO₂能和用硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀： 　　　　 3SO₂+2HNO₃+2H₂O3H₂SO₄+2NO↑,H₂SO₄+Ba(NO₃)₂BaSO₄↓+2HNO₃,而CO₂不能發(fā)生此類反應(yīng)。