24.如下圖所示的裝置,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F極附近顯紅色。則以下說法不正確的是( )
A.電源B極是正極
B.(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成,其物質(zhì)的量比為1∶2∶2∶2
C.欲用(丙)裝置給銅鍍銀,G應(yīng)該是Ag,電鍍液選是AgNO3溶液
D.裝置(丁)中X極附近紅褐色變淺,說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷
23.根據(jù)下表信息,下列敘述中正確的是( )
序號 |
氧化劑 |
還原劑 |
氧化產(chǎn)物 |
還原產(chǎn)物 |
① |
Cl2 |
FeBr2 |
|
FeCl3 |
② |
KMnO4 |
H2O2 |
O2 |
MnO2 |
③ |
KClO3 |
濃鹽酸 |
Cl2 |
|
④ |
KMnO4 |
濃鹽酸 |
Cl2 |
MnCl2 |
A.表中①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3
B.表中②生成1mol的O2將有4mol的電子轉(zhuǎn)移
C.表中④的離子方程式配平后,H+的化學(xué)計量數(shù)為16
D.表中③還原產(chǎn)物是KCl
22.下列離子方程式書寫正確的是( )
A.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3¯+2H2O+CO32-
B.向NaAlO2溶液中加鹽酸至溶液呈酸性:A1O2-+4H+=Al3++2H2O
C.向碳酸氫銨溶液中加入過量的NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D.Cl2與H2O反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl-+C1O-
21.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4中含有H2SO4的分子數(shù)為0.01 NA
B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移NA個電子
C.200mL lmol/LFe2(SO4)3溶液中,F(xiàn)e3+和SO42-離子的總數(shù)是NA
D.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA.
20.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步,研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多,許多分子及分子碎片如C60、N5+、H3、O4等已相繼被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)這些物質(zhì)的說法中,正確的是( )
A.N5+離子中含有36個電子 B.C60的摩爾質(zhì)量為720g
C.H2和H3屬于同素異形體 D.O2和O4屬于同位素
19.在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(忽略溶液體積變化),則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是( )
A.c(A-)<c(K+) B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V后≥20 mL D.V后≤20 mL
18. 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中,溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式,其中不正確的是
A.x=0.4a,2Fe2-+Cl2=2Fe3++2Cl-
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
17.以乙醇為原料,用下述6種類型的反應(yīng):①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤水解;⑥加聚,來合成乙二酸乙二酯(結(jié)構(gòu)簡式如圖所示)的正確順序是
A.①⑤②③④ B.①②③④⑤ C.②③⑤①④ D.②③⑤
16.pH和體積都相同的醋酸和硫酸,分別跟足量的碳酸鈉溶液反應(yīng),在相同的條件下收集到的二氧化碳的體積( )
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一樣多 D.無法比較
15.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋n倍和m倍后,結(jié)果pH相同,則n和m的關(guān)系是( )
A.n>m B.n<m C.n=m D.無法確定
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