⑵以上裝置中需加熱的是（填裝置代號(hào)）                ，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______       處的酒精燈．

  ⑶裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ；

⑷裝置D的作用是                            ；

⑸為將N₂所排水的體積測(cè)出，反應(yīng)前應(yīng)將連接E和F裝置的玻璃導(dǎo)管中充滿                  （水、空氣或氧氣）_________________，簡(jiǎn)述理由                              ．

⑹讀取所排水的體積時(shí)，要注意：①                         ②           

⑺實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N₂的體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），為測(cè)定此氨基酸的分子式，還需得到的數(shù)據(jù)有（填字母）                                              

A．生成CO₂氣體的體積        B．生成水的質(zhì)量    

C．通入O₂的體積             D．該氨基酸的摩爾質(zhì)量

⑻如果將裝置中B、C的連接順序變?yōu)镃、B，該實(shí)驗(yàn)的目的能否達(dá)到？簡(jiǎn)述理由   

______________________________________。

18．實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子組成．取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO₂、H₂O、N₂．用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈未畫(huà)出），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

A

B

說(shuō)明有NH₄⁺

C

D

E

說(shuō)明有Zn²⁺

③     用什么方法可以將NH₄Cl和ZnCl₂的晶體混合物分離開(kāi)?                            

④     最后剩余的黑色殘?jiān)�的主要成分是MnO₂,還有炭黑和有機(jī)物等,可用灼燒的方法除去雜質(zhì),該實(shí)驗(yàn)中需要用到的主要儀器除酒精燈外,還有                        .

  ⑴如圖是干電池的基本構(gòu)造圖，干電池工作時(shí)正板上的反應(yīng)是NH₄⁺+e^―=NH₃+H₂，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式是         ，MnO₂的作用是除去正極上的產(chǎn)物，本身生成Mn₂O₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              ；

  ⑵鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．

  ⑶氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離

①     如何從黑色粉末中提取NH₄Cl和ZnCl₂等晶體的混合物？寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：

②     設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明所得晶體中含有NH₄⁺和Zn²⁺（已知Zn(OH)₂是兩性氫氧化物且能溶解于氨水）,并填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告.

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

有關(guān)離子方程式

取少量晶體溶于

蒸餾水配成溶液

17．某校開(kāi)展課外研究性學(xué)習(xí)：從廢舊干電池中回收碳棒、

MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)，整個(gè)過(guò)程如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

G．2mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO₄溶液4―6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，則有紅色沉淀．

H．日常生活中可用粥湯檢驗(yàn)碘鹽中是否含有KIO₃．

(二)某課外活動(dòng)小組對(duì)市場(chǎng)上的碘鹽進(jìn)行了研究．在碘鹽里，碘以KIO₃形式存在．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）正確食用碘鹽才能起到補(bǔ)碘的作用，該小組對(duì)油炸食品是否適宜放碘進(jìn)行了課題研究．請(qǐng)你協(xié)助擬訂課題名稱：                                        其研究成果的最終形式是：                                                  ．

（2）怎樣檢驗(yàn)碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI、淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示：                

C．用25mL量筒量取3.0mL的稀硫酸

D．用PH試紙檢測(cè)溶液的酸堿性的操作是：先取一塊試紙放在表面皿上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，觀察顏色的變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的PH值．

E．液態(tài)氯乙烷試樣加入稀氫氧化鈉溶液煮沸，然后再加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯元素

F．向100℃時(shí)的NaOH稀溶液中滴加飽和的FeCl₃溶液，以制備Fe(OH)₃膠體；

16．(一)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作合理的是                           

A．氯水或硝酸銀溶液應(yīng)存放在配有磨口塞的棕色試劑瓶中

B．為觀察Fe(OH)₂的顏色，在向加熱過(guò)的NaOH溶液中滴加FeSO₄溶液時(shí)，可將膠頭滴管伸入試管液面下；

15．在鐵的氧化物和氧化鋁組成的混合物中，加入2mol?L^―1硫酸溶液65mL，恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe²⁺能被標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL氯氣氧化，則原混合物中金屬元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)之比為

    A．5∶7       B．4∶3          C．3∶4      D．9∶13

第Ⅱ卷（選擇題，共90分）