7．下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，不能形成離子鍵的是（　�。�

A．

8和11

B．

6和8

C．

12和9

D．

11和17

8．有一包碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，加入含有25mol H₂SO₄溶液V升，剛好完全反應(yīng)生成硫酸鈉、水及672L CO₂．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求這混合物中各成分物質(zhì)的量是多少？

5．X、Y、Z、E是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，其中X、Y、Z均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示（部分反映的條件和H₂O已略去）．若E為酸性氣體，Z為發(fā)酵粉的主要成分之一，Y、Z能水解且溶液均呈堿性，則Z的俗稱是小蘇打，Z的一種工業(yè)上的重要制取方法是：在飽和氯化鈉溶液中先通入NH₃，再通入CO₂．

12．0.16g NaOH與足量鹽酸完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量為多少？

2．Fe₂（SO₄）₃溶中c（Fe³⁺）=0.6mol/L，則c（SO₄^2-）=0.9mol/L，其中Fe³⁺和SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度的比值為2：3．

9．向100mL NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO₂ 1.12L后，將溶液小心蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體5.08g，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3
	B．	原NaOH溶液的濃度是0.500mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3
	C．	原NaOH溶液的濃度是1.00mol/L，所得固體是Na2CO3和NaOH
	D．	原NaOH溶液的濃度是0.90mol/L，所得固體是Na2CO3和NaHCO3

16．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗名大蘇打，可用做分析試劑．它易溶于水，難溶于酒精，受熱、遇酸易分解．工業(yè)上可用硫化堿法制備，反應(yīng)原理：
2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）b中反應(yīng)的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=H₂O+SO₂↑或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（2）反應(yīng)開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹�此渾濁物是S．
（3）控制b中的溶液的pH接近7，停止通入SO₂．若未控制好pH＜7，會影響產(chǎn)率，原因是（用離子方程式表示）S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+H₂O+SO₂↑
（4）停止通入SO₂后，將c中的溶液抽入d中，d中的試劑為NaOH溶液．
（5）將d所得液溶轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中，水浴加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，洗滌晶體所用的試劑為（填化學(xué)式）C₂H₅OH．
（6）實(shí)驗(yàn)中要控制SO₂生成速率，可采取的措施有控制反應(yīng)溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度等；（寫出一條）
（7）為檢驗(yàn)制得的產(chǎn)品的純度，該實(shí)驗(yàn)小組稱取5.0克的產(chǎn)品配制成250mL硫代硫酸鈉溶液，并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度：在錐形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO₃溶液，并加入過量的KI酸化，發(fā)生下列反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，再加入幾滴淀粉溶液，立即用所配Na₂S₂O₃溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時達(dá)到滴定終點(diǎn)．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號	1	2	3
Na2S2O3溶液體積（mL）	19.98	20.02	21.18

則該產(chǎn)品的純度是59.3%，（用百分?jǐn)?shù)表示，保留1位小數(shù)）間接碘量法滴定過程中可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是AB
A．滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗
B．滴定終點(diǎn)時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶用蒸餾水潤洗
D．滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)氣泡．

17．分子式為C₈H₁₆O₂的有機(jī)物A能在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化為C，則有機(jī)物A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1 種

B．

2 種

C．

3 種

D．

4 種