3．下列說法正確的是（　　）
A．碳元素的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r（Mg2+）＞r（Mg）
C．粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si
D．Mg（OH）2$\stackrel{鹽酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg

分析 A、C元素的單質(zhì)存在多種同素異形體；
B、電子層數(shù)越多，微粒半徑越大；
C、粗硅在高溫下與氯氣反應四氯化硅，再用氫氣還原得到較純硅；
D、電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂．

解答 解：A、元素C除存在金剛石和石墨外，還存在足球烯（C60）等同素異形體，故A錯誤；
B、Mg有3個電子層，Mg2+為Mg失去最外層的2個電子形成的陽離子，只有2個電子層，故半徑r（Mg2+）＜r（Mg），故B錯誤；
C、粗硅在高溫下與氯氣反應四氯化硅，在高溫條件下用氫氣還原四氯化硅得到較純的硅，其轉(zhuǎn)化過程為：粗硅$→_{高溫}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高溫}^{H_{2}}$Si，故C正確；
D、電解熔融的氯化鎂得到單質(zhì)鎂，電解氯化鎂溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鎂，得不到鎂單質(zhì)，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是同素異形體的判斷、微粒半徑大小比較、元素化合物的性質(zhì)等，題目綜合性較強，有一定的難度，側(cè)重于考查學生對基礎(chǔ)知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某同學用下圖所示裝置制取溴苯和溴乙烷．
已知：溴乙烷為無色液體，難溶于水，沸點為38.4℃，熔點為-119℃．

主要實驗步驟如下：
①組裝好裝置，檢查其氣密性．
②向燒瓶中加入一定量苯和液溴，向錐形瓶中加入乙醇至稍高于進氣導管口處，向U型管中加入蒸餾水封住管底，向水槽中加入冰水．
③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中．
④點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）請寫出A裝置中所發(fā)生的A：+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr．
（2）簡述步驟①檢驗裝置氣密性的具體做法（不包括D）組裝好裝置后，在U型右邊導管口連接一個管帶有膠管的玻璃導管，將導管放入水面下，加熱燒瓶，若導管口處有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導管內(nèi)有一段水柱產(chǎn)生，證明裝置的氣密性良好．
（3）C裝置中U型管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解吸收溴化氫氣體，防止溴化氫及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境．
（4）反應完畢后，U型管內(nèi)液體分層，溴乙烷在下（填：上或下）層．
（5）為證明溴和苯的上述反應是取代反應而不是加成反應，該學生用裝置D代替裝置B、C直接與A相連重新操作實驗．
①裝置D的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是苯（或四氯化碳）（任填一種符合題意試劑的名稱），其主要作用是吸收揮發(fā)出來的溴蒸氣．
②反應后向錐形瓶中滴加（任填一種符合題意試劑的名稱）硝酸銀溶液（或紫色石蕊試液），若證明該反應為取代反應有淡黃色沉淀產(chǎn)生（或紫色石蕊試液變紅）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙　醇-117.078.00.79
乙　酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）--338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．

③待試管B收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在一個30mL大試管中注入4mL乙醇，再分別緩緩加入4mL乙酸、1mL濃硫酸（乙酸和濃硫酸的加入順序可互換），邊加邊振蕩試管使之混合均勻；
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：BC
A．中和乙酸和乙醇．
B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：因為反應物乙醇、乙酸的沸點較低，若用大火加熱，反應物大量隨產(chǎn)物蒸發(fā)而損失原料，溫度過高可能發(fā)生其它副反應．
（4）指出步驟③所觀察到的現(xiàn)象：試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與圖1裝置相比，圖2裝置的主要優(yōu)點有：（答兩點）
①增加了溫度計，便于控制發(fā)生裝置中反應液的溫度，減少副產(chǎn)物的發(fā)生
②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量，或增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對相關(guān)概念的理解正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量就是數(shù)量，只是描述對象為微觀粒子
B．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子（或分子）質(zhì)量，所以HCl的摩爾質(zhì)量為36.5
C．阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×1023
D．物質(zhì)的量是一個物理量，它將宏觀的質(zhì)量或體積與微觀的粒子數(shù)聯(lián)系起來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．水的離子積常數(shù)Kw與溫度t（℃）的關(guān)系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則Kw1=10-14；若t2=100℃時，Kw2=10-12，則此時
0.05mol•L-1的Ba （OH）2溶液的pH=11．
（2）已知常溫下，0.1mol•L-1的H2A溶液的pH=3，請寫出H2A在水中的電離方程式：H2A?HA-+H+，HA-?A2-+H+．
（3）已知25℃時，0.1L 0.1mol•L-1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的平衡有：A-+H2O?HA+OH-，H2O?H++OH-．
溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族金屬的原子半徑越大，熔點越高
B．分子間作用力越強，分子晶體的熔點越高
C．稀有氣體原子序數(shù)越大，熔點越低
D．同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．在一固定容積的密閉容器中，充入2mol CO2和1mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)與溫度（T）的關(guān)系如表：
T/℃7008008301 0001 200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}$．
（2）若反應在830℃下達到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）若絕熱時（容器內(nèi)外沒有熱量交換），平衡發(fā)生移動的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度降低（填“升高”、“降低”或“不能確定”）．
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC（填字母序號）．
A．容器內(nèi)壓強不變
B．混合氣體中c（CO）不變
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
E．c（CO2 ）•c（H2）=c（CO）•c（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知有熱化學方程式：SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol．現(xiàn)有2molSO2參加反應，當放出137.5kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A．40%B．50%C．70%D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱
B．某反應2A（g）?C（g）+3D（g）在高溫時能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
D．在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫外加電流的陰極保護法

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