16．分子式為C₉H₁₁Cl，且苯環(huán)上有兩個取代基的芳香族化合物，其可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

A．

5種

B．

9種

C．

12種

D．

15種

15．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	lmol NH2-中含有9 NA個電子
	B．	等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分別在空氣中充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小
	C．	46g C2H5OH燃燒放出的熱量為乙醇的燃燒熱
	D．	常溫下，56g鐵粉與足量濃硝酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA

14．為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成CO₂，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗．

（1）如按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是A接F，E接C，D接B．（填字母）
（2）若實驗檢驗出有CO₂生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為裝置乙中澄清石灰水變渾濁，裝置丙中品紅溶液未褪色．
（3）裝置丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂．
（4）寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar
（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，稱為兩性的氫氧化物的是Al（OH）₃．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（5）在③與④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用鈉、鎂跟水反應(yīng)的實驗證明：鈉可以跟冷水劇烈反應(yīng)，放出氫氣，并生成強堿NaOH，鎂跟沸水才反應(yīng)，放出氫氣，并生成中強堿Mg（OH）₂．在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，請設(shè)計化學(xué)實驗加以證明：用氯氣或氯水與溴化鈉溶液反應(yīng)的實驗證明：溶液變?yōu)槌壬�，發(fā)生的反應(yīng)為Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

12．（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是②④ （填序號）

（Ⅱ）如圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）．
（1）正極材料是Ag；
（2）負極的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）電池工作時總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）導(dǎo)線中電子的流向負極到正極（或銅到銀）．

11．寫出下列物質(zhì)的電子式：
N₂
H₂S
H₂O₂
CO₂ 
NaOH
NH₄Cl
MgBr₂．

10．一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后（必要時可加熱），兩種反應(yīng)物有可能恰好反應(yīng)完全的是（　�。�

A．

鹽酸、MnO2

B．

銅片、濃硫酸

C．

大理石、硫酸

D．

銀與硝酸

9．為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（　�。�
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣．

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

③⑥⑦⑧

D．

①②④

8．金屬鎂及其化合物在生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛的應(yīng)用．
（1）基態(tài)鎂原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，鎂元素與其同周期的鈉元素和鋁元素相比，第一電離能由大到小的順序為Mg＞Al＞Na（用元素符號表示）．
（2）MgSO₄可用于造紙、紡織、陶瓷、油漆工業(yè)等，其中SO₄^2-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述），中心原子的雜化軌道類型是sp³，寫出一種與SO₄^2-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）金屬鎂的有機化合物，如CH₃MgCl稱為格式試劑，可與醛類物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成醇類物質(zhì)．飽和一元醇的沸點比與其相對分子質(zhì)量接近的烷烴的沸點高（填“高”或“低”），其原因是CH₃MgCl水解可生成最的有機物和一種堿式鹽，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）與鎂元素同主族的鈣元素形成的氟化鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．設(shè)N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg•cm^-3．
①該晶胞中含有陰離子數(shù)為8，陽離子的配位數(shù)為8．
②晶胞邊長a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）

7．鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中如圖所示，則鐵被腐蝕的速率由慢到快的順序是（填序號）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．