20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個(gè)軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)符號(hào)為3p．
（2）A元素的各級(jí)電離能如表：

能級(jí)（I）	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ•mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個(gè)電子的電離能中，I₃和I₄之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個(gè)電子后，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強(qiáng)或H₃BO₃、H₂CO₃、HNO₃的非羥基氧原子個(gè)數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價(jià)分子ACl₃、BCl₄、CCl₃中，中心原子采用sp³雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC1₃（填分子式）．
（5）（DC）₄為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時(shí)為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時(shí)為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）₄高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價(jià)鍵．在B、C、D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH₄（填分子式，下同），常與Cu²⁺、Zn²⁺、Ag⁺等形成配離子的是NH₃．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm^-3，N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學(xué)式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰ pm．

1．現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力，常用于電解池、原電池中．電解NaB（OH）₄溶液可制備H₃BO₃，其工作原理如圖．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	M室發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O-4e-═O2↑+4H+
	B．	N室：a%＜b%
	C．	產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是：B（OH）4-+H+?H3BO3+H2O
	D．	理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體

18．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	H2O2的電子式：		B．	CCl4的電子式：
	C．	${\;}_{\;}^{18}$O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	MgCl2的電子式：

5．下列所述實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈紅色	硫酸有強(qiáng)氧化性
B	Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3	產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO3-＞Al（OH）3
C	Na2CO3溶液中滴入酚酞	溶液變紅	能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D	將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上	試紙中間褪色，試紙邊緣變藍(lán)	氯氣既有氧化性又有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	R的化學(xué)式為C2H4O
	B．	乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象
	D．	乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）也能發(fā)生類似反應(yīng)

2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	利用風(fēng)能、太陽能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
	B．	煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
	C．	自來水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
	D．	將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護(hù)法

19．下列說法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	所選主要儀器（鐵架臺(tái)等忽略）	部分操作
A	用濃硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液	500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管	將量取好的濃硫酸放入容量瓶中，加水溶解至刻度線
B	從食鹽水中得到NaCl晶體	坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架	當(dāng)加熱至大量固體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱，利用余熱加熱
C	分離甲醇和甘油的混合物	蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形瓶、牛角管	溫度計(jì)水銀球插入液液面以下
D	用CCl4萃取溴水中的Br2	分液漏斗、燒杯	分離時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．世界上絕大部分鹵素都存在于海洋．海水呈微堿性，海水曬鹽可以得到粗鹽和鹵水，對(duì)粗鹽和鹵水進(jìn)一步加工可以得到氯氣、溴以及其他一些重要的化工產(chǎn)品．
完成下列填空：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法獲取氯氣．寫出陰極的電極反應(yīng)式H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑），該反應(yīng)為還原（選填“氧化”、“還原”）反應(yīng)．若轉(zhuǎn)移5mol電子，生成氯氣56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）工業(yè)上從鹵水獲取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步驟．“氧化”時(shí)先在鹵水中加入硫酸酸化，然后再通入氯氣，硫酸酸化可以提高氯氣的利用率，原因是海水呈弱堿性，氯氣在海水中發(fā)生副反應(yīng)Cl₂+OH^-→ClO^-+Cl^-+H₂O，造成損耗．加入硫酸可中和海水的弱堿性避免副反應(yīng)發(fā)生．在“提取”過程中，用空氣把溴吹出，然后用碳酸鈉溶液吸收，這時(shí)溴轉(zhuǎn)化為Br^-和BrO₃^-，同時(shí)有CO₂生成，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑．
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液．
（4）足量氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，足量碘與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵．運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡(jiǎn)要說明導(dǎo)致產(chǎn)物中鐵元素價(jià)態(tài)不同的原因氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個(gè)電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對(duì)最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元素氧化到+3價(jià)．