2．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．利用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，可減少環(huán)境污染
B．煤的干餾、煤的汽化和煤的液化都屬于化學(xué)變化
C．自來(lái)水廠用明礬凈水，用Fe2（SO4）3或ClO2代替明礬凈水，其原理相同
D．將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極而防腐，是外加電流的陰極保護(hù)法

分析 A．使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源可以減少二氧化硫、煙塵等有害物質(zhì)的排放；
B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇；
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2（SO4）3和明礬沒有強(qiáng)氧化性；
D．與外接電源的負(fù)極相連，作陰極可以防止被腐蝕．

解答 解：A．化石燃料在燃燒時(shí)會(huì)釋放出二氧化硫、煙塵等有害物質(zhì)，會(huì)污染大氣，使用風(fēng)能、太陽(yáng)能等清潔能源可以減少二氧化硫、煙塵等有害物質(zhì)的排放，可減少環(huán)境污染，故A正確；
B．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程；煤的氣化是用煤生產(chǎn)水煤氣；煤的液化是用煤生產(chǎn)甲醇，故煤的干餾、氣化和液化均為化學(xué)變化，故B正確；
C．ClO2具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，F(xiàn)e2（SO4）3和明礬沒有強(qiáng)氧化性，它們?cè)谌芤褐兴馍赡z體，能吸附凈水，所以ClO2與Fe2（SO4）3、明礬凈水原理不同，故C錯(cuò)誤；
D．將水中的鐵閘門連接電源的負(fù)極，鐵閘門作陰極可以防止被腐蝕，該防腐方法是外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查了能源、煤的綜合應(yīng)用、凈水原理、金屬的防腐等，題目難度不大，注意對(duì)相關(guān)基礎(chǔ)的掌握，明確明礬凈水與氧化性物質(zhì)消毒凈水的區(qū)別、電解原理是解題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列化合物中，只含有離子鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．NH3C．H2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，B分子中最多有15個(gè)原子共面． 
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫一種）．
（5）寫出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過程描述為：“…本來(lái)綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的（　　）
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．
I．CO2可用來(lái)合成低碳烯烴．
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=akJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O（g）?H2O（1）△H=-44.0kJ/mol，則 a=-127.8kJ/mol．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在低溫下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），理由是根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G＜0，需低溫下進(jìn)行．
（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3mol H2和1mol CO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示．下列說法正確的是AC．
A．平衡常數(shù)大�。篕M＞KN
B．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1
C．圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%
D．當(dāng)壓強(qiáng)或n（ H2）/n（CO2）不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
（4）保持溫度不變，在體積為VL的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應(yīng)物，t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡．t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變，t2時(shí)重新達(dá)平衡．請(qǐng)?jiān)趫D2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量$\overline{M}$隨時(shí)間變化的圖象．

II．利用“Na-CO2”電池將CO2變廢為寶．
我國(guó)科研人員研制出的可充電“Na-CO2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應(yīng)為4Na+3CO2$?_{充電}^{放電}$2Na2CO3+C．放電時(shí)該電池“吸入”CO2，其工作原理如圖3所示：
（5）放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C．
（6）若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol e-時(shí)，兩極的質(zhì)量差為15.8g．
（7）選用髙氯酸鈉-四甘醇二甲醚做電解液的優(yōu)點(diǎn)是導(dǎo)電性好，與金屬鈉不反應(yīng)，難揮發(fā)（至少寫兩點(diǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）+9.4kJ，下列說法能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是（　�。�
A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化
C．反應(yīng)放出的熱量恰好為9.4kJ時(shí)D．混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用如圖所示裝置進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
XYZ目的裝置
A甲苯KMnO4溶液稀硫酸證明甲基對(duì)苯環(huán)的性質(zhì)存在影響 
BFeCl3溶液KSCN溶液飽和KCl溶液證明增大反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C1mol/LNaOH
溶液5mL		1-氯丁烷5mL2%AgNO3
溶液1mL		證明1-氯丁烷中含有氯元素
D0.1mol/LNaCl
溶液2mL		0.1mol/LAgNO3溶液1mL0.1mol/LNa2S
溶液1mL		證明AgCl大于Ag2S的溶解度
A．AB．BC．CD．D

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