5．下列所述實(shí)驗(yàn)中，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A將硝酸亞鐵加入稀硫酸中充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色硫酸有強(qiáng)氧化性
BNa[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
CNa2CO3溶液中滴入酚酞溶液變紅能水解的鹽溶液中的水的電離度一定比純水的大
D將少量氯水滴在淀粉-KI試紙上試紙中間褪色，試紙邊緣變藍(lán)氯氣既有氧化性又有漂白性
A．AB．BC．CD．D

分析 A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子；
B．Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3生成白色沉淀氫氧化鋁，證明碳酸氫根離子的酸性較強(qiáng)；
C．能水解的鹽溶液中的水的電離度不一定比純水的大，如亞硫酸氫鈉；
D．氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性．

解答 解：A．將硝酸亞鐵加入稀硫酸中，硝酸根離子在酸性條件下將亞鐵離子氧化成鐵離子，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液變紅，稀硫酸不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；
B．Na[Al（OH）4]對(duì)應(yīng)的酸為氫氧化鋁，NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸為HCO3-，Na[Al（OH）4]溶液中滴入NaHCO3生成白色沉淀氫氧化鋁，證明碳酸氫根離子的酸性較強(qiáng)，即酸性：HCO3-＞Al（OH）3，故B正確；
C．亞硫酸氫鈉溶液中，亞硫酸氫根離子的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性，抑制了水的電離，所以能水解的鹽溶液中的水的電離度不一定比純水的大，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫溶于水呈酸性，次氯酸具有漂白性，而氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，涉及酸性強(qiáng)弱比較、水的電離及其影響、氧化還原反應(yīng)、氯氣化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn) 元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖是某有機(jī)分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示不同的原子，“棍”表示化學(xué)鍵．有關(guān)該有機(jī)物說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式為C3H7O2N
B．該分子不能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)
C．該分子可以與鹽酸發(fā)生反應(yīng)
D．該分子在一定條件下可以反應(yīng)生成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分為FeS2）的利用對(duì)資源和環(huán)境具有重要意義．
（1）工業(yè)上煅燒黃鐵礦可制取SO2．已知下列熱化學(xué)方程式
4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=akJ/mol
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=bkJ/mol
Fe（s）+2S（s）═FeS2（s）△H=ckJ/mol
則4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=a+4c-8bkJ/mol
（2）一種酸性條件下催化氧化黃鐵礦的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．

（1）寫(xiě)出圖1中Fe3+與FeS2反應(yīng)的離子方程式：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2SO4-+16H+．
（2）硝酸也可將FeS2氧化為Fe3+和SO42-，使用濃硝酸比使用稀硝酸反應(yīng)速率慢，其原因是稀硝酸反應(yīng)后被還原為NO，濃硝酸被還原為NO2，NO可作催化劑，NO2不能．
（3）控制Fe2+的濃度、溶液體積和通入O2的速率一定，圖II所示為改變其他條件時(shí)Fe2+被氧化的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化．
①加入NaNO2發(fā)生反應(yīng)：2H++3NO2-═NO3-+2NO+H2O．若1mol NaNO2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為$\frac{2}{3}$mol．
②加入NaNO2、KI發(fā)生反應(yīng)：4H++2NO2-+2I-═2NO+I2+2H2O．解釋圖II中該條件下能進(jìn)一步提高單位時(shí)間內(nèi)Fe2+轉(zhuǎn)化率的原因：生成的催化劑NO更多，加快了反應(yīng)速率．
（4）為研究FeS2作電極時(shí)的放電規(guī)律，以FeS2作陽(yáng)極進(jìn)行電解，由FeS2放電產(chǎn)生粒子的含量與時(shí)間、電壓（U）的關(guān)系如圖 III所示．
①寫(xiě)出t1至t2間FeS2所發(fā)生的電極反應(yīng)式：FeS2-2e-=Fe2++2S．
②當(dāng)電壓的值介于3U～4U之間，F(xiàn)eS2放電所得主要粒子為Fe3+、SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．是合成高聚酚酯的原料，其合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如圖所示：

已知：i．CH2CH═CH2$→_{O_{2}}^{催化劑}$CH3CHO+HCHO
           ii．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCHO，B分子中最多有15個(gè)原子共面． 
  （2）反應(yīng)①的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由C生成D的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和-COO-的苯的二元取代物有6種，其中核磁共振譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)一種）．
（5）寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（  ）的路線（其他試劑任選，合成路線常用的表示方式為A$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$B…$\stackrel{反應(yīng)試劑}{→}$目標(biāo)產(chǎn)物）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用鋁片和硫酸反應(yīng)制氫氣，硫酸濃度越高，反應(yīng)速率越快
B．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量CuSO4溶液，可加快反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)、升高溫度和使用催化劑均一定使反應(yīng)速率加快
D．在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯如快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36LC2H4和C3H6的混合氣體中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.15NA
B．0.1 mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.2 mol•L-1NH4CI溶液中的NH4+數(shù)目相同
C．H2和CO混合氣體8.96 L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2 NA
D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《唐本草》是我國(guó)唐代中藥學(xué)著作，記載藥物844種，其中有關(guān)于“青礬”制“絳礬”的過(guò)程描述為：“…本來(lái)綠色，新出窟未見(jiàn)風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分是下列中的（　�。�
A．CuSO4•5H2OB．FeSO4•7H2OC．KAl（SO4）2•12H2OD．MgSO4•7H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水含有的分子數(shù)為0.1NA
B．12g14C含有的中子數(shù)為8NA
C．1 L0.1 mol•L-1 FeCl3溶液含陽(yáng)離子數(shù)大于0.1NA
D．1molN2和3 mol H2充分反應(yīng)后，生成氣體的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

19．已知有機(jī)物W能與NaHCO3反應(yīng)，D核磁共振氫譜中只有1組峰（不考慮立體異構(gòu)），其變化如圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出檢驗(yàn)W中鹵原子種類(lèi)的試劑NaOH溶液、硝酸、AgNO3溶液．
（2）寫(xiě)出W生成A、B的化學(xué)方程式+H2O$→_{△}^{濃硫酸}$+．
（3）已知A的相對(duì)分子量比B大，寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式+2NaOH→+2NaCl+H2O．
（4）C→D之間經(jīng)歷了兩個(gè)反應(yīng)，一個(gè)是無(wú)機(jī)的復(fù)分解反應(yīng)，另一個(gè)是取代或酯化反應(yīng)．（有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）
（5）寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（6）寫(xiě)出含有羥基和酯基的B的同分異構(gòu)體有11種．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案