1．（1）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-94.4kJ•mol^-l．恒容時(shí)體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，20min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH₃）=0.050mol（L•min）^-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH₃從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為（用具體數(shù)據(jù)表示）$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$．
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）△H＜0，副反應(yīng)②：2NH₃（g）+8NO（g）?5N₂O（g）+3H₂O（g）△H＞0．平衡混合氣中N₂與N₂O含量與溫度的關(guān)系如圖2．平衡混合氣中N₂含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N₂的含量降低，導(dǎo)致這種變化的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH₃和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（答合理的一條原因）．
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

2．現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01 mol•L^-1 CH₃COOH溶液；②0.01mol•L^-1鹽酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）

	A．	等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
	B．	①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
	C．	將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③，①＞②
	D．	將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＜③

19．中學(xué)常見物質(zhì)A～L的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（無關(guān)產(chǎn)物已略去）
①A、B、H均為單質(zhì)，A、B有金屬光澤，A可以在常溫下溶于L的濃溶液，H為黃色固體，向由A、B粉未組成的均勻混合物中加入無色純液體C（少量）后，產(chǎn)生大量紫色蒸氣．
②D、E、F、I、L都是無色溶液，G是無色氣體．

③K是一種白色沉淀，J是一種黃色沉淀，將G通入E后可以產(chǎn)生一種黑色沉淀和L．
（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：B碘  H硫
（2）寫出試題中出現(xiàn)的幾種沉淀的化學(xué)式：黃色沉淀AgI；黑色沉淀Ag₂S．
（3）寫出B和G反應(yīng)的離子方程式I₂+H₂S=S↓+2H⁺+2I^-．
（4）寫出電解E溶液的電極反應(yīng)式：陽極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；陰極：Ag⁺+e^-=4Ag．

6．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是（　　）

A．

氯化鈉溶液

B．

金屬銅

C．

熔融硫酸鈉

D．

氯化氫氣體

16．用我們?nèi)粘Ｉ�活中的食用白醋（醋酸濃度約為1mol•L^-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	白醋中滴入石蕊試液呈紅色
	B．	白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
	C．	經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
	D．	蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

3．下列物質(zhì)在我們生活中常見，其中屬于氧化物的是（　�。�

A．

水

B．

食鹽

C．

食醋

D．

酒

20．在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�

A．

Na+、Cl-、NO3-

B．

Ca2+、Cl-、CO32-

C．

K+、H+、HCO3-

D．

Cu2+、H+、OH-

1．研究鈉及其化合物有重要意義．
（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一．
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol•L^-1的氫氧化鈉溶液約480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)除了需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
②根據(jù)計(jì)算得知，需用托盤天平（帶砝碼）準(zhǔn)確稱量NaOH固體10.0g．
③在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏大的是BC．
A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時(shí)俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
（2）已知鈉與水能發(fā)生反應(yīng)，方程式為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，將該反應(yīng)改寫為離子方程式為2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
①上述反應(yīng)中，氧化劑是NaNO₂．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體2.24L，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A．
②某廠廢棄液中，含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B．
A．KMnO₄ B．NH₄Cl C．O₂．