16．用我們?nèi)粘Ｉ钪械氖秤冒状祝ù姿釢舛燃s為1mol•L-1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色
B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生
C．經(jīng)檢驗(yàn)白醋中c（H+）約為0.01 mol•L-1
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

分析 A．酸遇紫色的石蕊變紅屬于酸的通性，無(wú)法證明醋酸部分電離；
B．白醋加入豆?jié){中產(chǎn)生沉淀，只能說(shuō)明白醋是電解質(zhì)，但無(wú)法證明醋酸在水溶液里的電離程度；
C．根據(jù)酸的電離的程度來(lái)分析醋酸為弱電解質(zhì)；
D．醋酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用碳酸為弱酸，則無(wú)法證明醋酸為弱酸．

解答 解：A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色，說(shuō)明白醋為酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．白醋加入豆?jié){中產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明白醋是電解質(zhì)，但不能說(shuō)明醋酸在水溶液里部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．1mol/L的白醋中c（H+）=0.01 moL/L＜1mol/L，則說(shuō)明白醋部分電離，則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C正確；
D．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出，說(shuō)明醋酸的酸性大于碳酸，但不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)電離程度確定電解質(zhì)強(qiáng)弱，不能根據(jù)物質(zhì)的溶解性大小、溶液酸堿性判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1H和3H是不同的核素
B．1H、2H、3H、H+和H2是氫元素的五種不同粒子
C．12C和14C互為同位素，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
D．石墨和金剛石互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．欲分離某CCl4和H2O的混合液，除鐵架臺(tái)、鐵圈外，還需要用到的儀器是（　�。�
A．漏斗B．長(zhǎng)頸漏斗C．分液漏斗D．直形冷凝管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將4480mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl溶于水配成100mL溶液，則所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？若取出這種鹽酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，則所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度應(yīng)該為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時(shí)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論．下列類(lèi)推結(jié)論正確的是（　�。�
A．由氫氟酸刻蝕玻璃可推知鹽酸也能用來(lái)刻蝕玻璃
B．由Na20中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，可推知Na202中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1
C．由鐵和溴反應(yīng)生成溴化鐵，可推知鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化鐵
D．由鈉與冷水劇烈反應(yīng)，可推知鉀也能與冷水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，充分反應(yīng)后，所得溶液中：
（1）離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
（2）電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
（3）物料守恒：2c（Na+）=3c（HCO3-）+3 c（CO32-）+3c（H2CO3）
（4）質(zhì)子守恒：3c（H2CO3）+c（HCO3-）+2 c（H+）=2 c（OH-）+c（CO32-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖所示是氨催化氧化制備硝酸的實(shí)驗(yàn)裝量，下有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．燒杯中的紫色石蕊溶液不變色
B．圓底燒瓶中的氣體一定為無(wú)色
C．加熱后，通過(guò)三氯化二鉻的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色
D．三氯化二鉻起氧化劑的作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示．
實(shí)驗(yàn)順序實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①A+B生成白色沉淀
②A+C放出無(wú)色氣體
③A+D放出無(wú)色氣體
④B+C無(wú)明顯變化
⑤B+D生成白色沉淀
⑥C+D無(wú)明顯變化
已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4═Na++H++SO42-．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：
（1）A為Na2CO3溶液，C為稀鹽酸．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有OH-．
（4）上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中④發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其發(fā)生了反應(yīng)取少量Ba（OH）2溶液滴入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向該紅色溶液中加入稀鹽酸至過(guò)量，溶液變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明酸堿發(fā)生反應(yīng)．（試劑任選）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．一種固態(tài)烴的分子式為C12H12，經(jīng)測(cè)定分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，由此推測(cè)該烴分子中最多含有碳碳雙鍵的數(shù)目為（　�。�
A．6B．7C．10D．14

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