Question

【題目】某化學興趣小組欲除去粗鹽中的難溶性雜質和少量可溶性硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質，并配制氯化鈉溶液．請參與實驗并回答問題． 實驗一：圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是；
（2）圖⑥中有處明顯的錯誤，請指出；
（3）操作③中玻璃棒的作用是：；
（4）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）、稱量精鹽并計算產(chǎn)率． 實驗二：除去粗鹽中的可溶性雜質
（5）為將這些雜質除凈，先將實驗一得到的食鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②蒸發(fā)；③加過量的NaOH溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na2CO3溶液；⑥加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是（填序號）．其中，加過量的Na2CO3溶液的目的是 ．
（6）若其他操作正確，采用如圖2所示觀察方式量取水，則配制一定量5%的NaCl溶液時，所配制溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

【答案】
（1）托盤天平
（2）沒用玻璃棒引流
（3）攪拌，加速固體溶解
（4）①⑤②③⑥④
（5）③⑥⑤①④②；除去氯化鈣和過量的氯化鋇
（6）偏大
【解析】解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，A是托盤天平；（2）操作⑥中的錯誤是沒用玻璃棒引流；（3）固體溶解過程中，玻璃棒的作用是：攪拌，加速固體溶解；（4）粗鹽提純實驗的操作順序為：取出藥品，稱量，把粗鹽和水轉移到燒杯中，加入水攪拌溶解，再過濾，蒸發(fā)即可得到精鹽，所以粗鹽提純實驗的操作順序為：①⑤②③⑥④；（5）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸或加過量的BaCl2溶液，加過量的NaOH溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸；所以操作順序為：③⑥⑤①④②，加過量的Na2CO3溶液的目的是：除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（6）俯視讀數(shù)時，水的實際體積小于所讀數(shù)據(jù)的體積，所以配制一定量5%的NaCl溶液時，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大．所以答案是：（1）托盤天平；（2）沒用玻璃棒引流；（3）攪拌，加速固體溶解；（4）①⑤②③⑥④；（5）③⑥⑤①④②，除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（6）偏大．