Question

控制化學反應的條件可以促進或控制化學反應，更好使化學反應為人類造福。

（1）下圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術(shù)：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下，除生成甲醇（CH₄O）外，還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物，寫出反應的化學方程式______________________，甲醇中碳元素的化合價為________________。

②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是____________（填序號）。

A．  該技術(shù)符合低碳經(jīng)濟的理念

B．  水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化碳

C．  該技術(shù)有助于緩解全球面臨的經(jīng)濟危機

D．  液化石油氣、汽油、甲醇均由碳、氫、氧三種元素組成

（2）汽油燃燒時氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為__________________________。

（3）尿素【CO（NH₂）₂】對提高糧食產(chǎn)量具有重要的作用。人們控制條件可以使CO₂和物質(zhì)M發(fā)生反應：CO₂+2M= CO（NH₂）₂+H₂O，物質(zhì)M的化學式為________________。

Answer 1

【答案】（1）2CO₂+5H₂^{催化劑、  高溫}2CH₃O+2H₂O  －4  AC

（2）氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，燃燒越劇烈

（3）NH₃

【解析】（1）根據(jù)化學方程式的書寫步驟以及反應物、生成物、反應條件可以寫出反應的化學方程式；根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零，設碳元素的化合價為x，則x+（+1）×4=0，解得x=－4；（2）物質(zhì)燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度和氧氣的接觸面積有關(guān)，濃度越大，燃燒越劇烈的原因是：氧氣濃度越大，單位體積內(nèi)氧分子的數(shù)目就越多，汽油分子和氧分子碰撞的幾率就越大，燃燒越劇烈；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前缺少2個氮原子和6個氫原子，所以M的化學式為NH₃。