Question

【題目】鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料，茜茜同學(xué)歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)（如圖1所示，連線表示相互反應(yīng)）；林林同學(xué)為表示反應(yīng)實(shí)質(zhì)繪制了圖2。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問題。

（1）如圖1所示。①若將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中，溶液變__________色。

②B不可能是__________（填序號(hào)）。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn

③若C為鐵銹，C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

④D所表示的物質(zhì)類別是__________。

⑤若E為碳酸鈉，D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（2）如圖2所示。該圖描述了氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，在圖2中，A、B、C處應(yīng)填入微粒的化學(xué)式依次為__________，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）向稀鹽酸中分別逐漸加入下列物質(zhì)，溶液pH幾乎不發(fā)生變化的是__________（填序號(hào)）。A.AgNO3固體 B.濃鹽酸 C.Ca(OH)2固體 D.H2O

（4）完全中和一定量的某鹽酸溶液，需要50g 8%的NaOH溶液，若改用50g 8%的KOH溶液，則反應(yīng)后溶液的pH__________7（填“>”、“=”或“<”）。

Answer 1

【答案】 紅 c Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH OH-、H+、H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O A <

【解析】（1）①石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色；②在金屬活動(dòng)性順序中Mg 、 Fe、 Zn 都在氫的前面，都可以與酸反應(yīng)，而Ag 在氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故選c；③鐵銹是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；④酸可以與金屬、金屬氧化物、堿、鹽、酸堿指示劑反應(yīng)，故D是堿；⑤E是碳酸鈉，D是堿，故D是氫氧化鈣，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；

（2）堿與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是堿中的氫氧根離子與酸中的氫離子反應(yīng)生成水，故填入微粒的化學(xué)式依次為OH-、H+、H2O；氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）A、硝酸銀與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是硝酸銀中的銀離子與鹽酸中的氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，而溶于中的氫離子沒有參加反應(yīng)，氫離子的濃度幾乎不變，故pH幾乎不變，故正確；B、向稀鹽酸中加入濃鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)的含量增加，故氫離子濃度增加，故pH變小，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣中的氫氧根離子與稀鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水使溶液中氫離子的濃度降低，故pH增加，故錯(cuò)誤；D、向稀鹽酸中加入水，氫離子的濃度降低，故pH增加，故錯(cuò)誤。故選A。

（4）氫氧化鈉的相對(duì)分子質(zhì)量小于氫氧化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量，故相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀中氫氧根質(zhì)量的濃度氫氧化鈉中多，故用氫氧化鉀代替氫氧化鈉后與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸有剩余，故溶液的pH<7。