Question

【題目】某經濟開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個產業(yè)鏈（如下圖所示），大大提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染。請?zhí)顚懀?/span>

（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣。寫出其化學方程式： 　。

（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，則X的化學式為 　　　。

（3）試寫出TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式 ，該反應屬于 （填“化合”或“分解”或“置換”或“復分解”） 反應。上述反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是 。上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，該雜質為：______________；可以用何種試劑除去______________（填試劑名稱）。

（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數之比。在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H2 + CO === CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應為 　　　 。

Answer 1

【答案】（1）2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）FeCl3 （3）TiCl4 + 2Mg== Ti + 2MgCl2 置換 氬氣做保護氣 Mg 稀鹽酸（4）2∶1

【解析】

試題分析：（1）氯堿廠用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿，同時得到氯氣和氫氣�；瘜W方程式為：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑，（2）鈦冶煉廠氯化車間的氯化過程發(fā)生如下反應： 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2X＋2TiCl4＋6CO，根據質量守恒定律可知，X的化學式為FeCl3 （3）TiCl4與Mg反應生成金屬Ti的化學方程式為TiCl4 + 2Mg== Ti + 2MgCl2 該反應屬于置換反應，在反應需在氬氣環(huán)境中進行，理由是氬氣做保護氣，上述反應制得的金屬鈦往往會混有另外一種金屬單質雜質，根據質量守恒定律及反應的的實際，知該雜質為金屬鎂，可用稀鹽酸除去；（4）同溫同壓下，任何氣體之間的體積比就是它們的分子數之比。在一定條件下用H2和CO化合生成甲醇（化學方程式是2H2 + CO === CH3OH），則合成甲醇時，H2和CO兩種氣體的體積比應為2∶1 。