Question

13．如圖是對能夠生成氯化鎂的反應進行的歸納與整理，請回答下列問題．
（1）反應④中各元素化合價不變填（“變”或“不變”）；
（2）若Y是一種鹽，請寫出Y中陽離子符號Zn²⁺；
（3）寫出物質(zhì)Z的化學式MgSO₄；
（4）完成③的化學方程式Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
若與2.9g堿完全反應則需10%的鹽酸質(zhì)量為36.5g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鎂和碳酸鈉反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（2）根據(jù)Y是一種鹽，鎂和Y反應生成氯化鎂，所以Y可以是氯化鋅進行分析；
（3）根據(jù)Z和氯化鋇會生成氯化鎂，結合復分解反應的原理可知，Z是硫酸鎂進行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，以及堿是2.9g進行分析．

解答 解：（1）氯化鎂和碳酸鈉反應生成碳酸鎂沉淀和氯化鈉，該反應是復分解反應，所以反應④中各元素化合價不變；
（2）Y是一種鹽，鎂和Y反應生成氯化鎂，所以Y可以是氯化鋅，氯化鋅和鎂反應生成氯化鎂和鋅，所以Y中陽離子符號：Zn²⁺；
（3）Z和氯化鋇會生成氯化鎂，結合復分解反應的原理可知，Z是硫酸鎂，化學式為：MgSO₄；
（4）完成③的反應是氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
設需10%的鹽酸質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58         73
 2.9g    10%×x
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{10%×x}$
   x=36.5g
故答案為：（1）不變；
（2）Zn²⁺；
（3）MgSO₄；
（4）Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，36.5g．

點評 熟練掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律是解答本題關�。畯头纸夥磻�的條件是生成物中有沉淀、氣體或水．