Question

2．認(rèn)真分析如圖回答有關(guān)問題：

（1）圖A為鈣元素在元素周期表中的部分信息，由此可知：
①鈣元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
②鈣的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08；
（2）圖B為鈣原子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中x的數(shù)值為20；鈣原子在化學(xué)反應(yīng)中易形成的離子用符號(hào)表示為Ca²⁺；
（3）從電子得失角度分析，C跟B、D中的B相似，如在化學(xué)反應(yīng)Mg+CuSO₄═MgSO₄+Cu中，每個(gè)鎂原子失去2個(gè)電子，變成鎂離子，每個(gè)銅離子得到2個(gè)電子，變成銅原子；
（4）若原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，則D應(yīng)該排在元素周期表的第3周期．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素周期表的信息來分析；
（2）根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來分析，根據(jù)原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)來分析；
（3）根據(jù)最外層電子數(shù)的特點(diǎn)以及最外層電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系來分析；
（4）由題意，原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（1）由元素周期表可知，由鈣元素名稱可知鈣元素為金屬元素，鈣元素的相對(duì)原子質(zhì)量為40.08，故填：①金屬；②40.08；
（2）原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=2+8+8+2=20；鈣原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子而形成帶著兩個(gè)單位正電荷的鈣離子；故填：20；Ca²⁺；
（3）B與C原子的最外層均有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子，C微粒的最外層為8個(gè)電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，鎂原子的最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子；每個(gè)銅離子得到2個(gè)電子形成銅原子；故填：B；2；鎂離子；得到；
（4）原子核外的電子層數(shù)與元素所在周期表中的周期數(shù)相同，鎂元素的原子核外電子層數(shù)為3，則鎂元素排在元素周期表的第3周期．故填：3．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義進(jìn)行分析解題的能力．