Question

有A、B、C、D、E五瓶失去標(biāo)簽的溶液，各瓶可能是Na₂CO₃、BaCl₂、Ca（NO₃）₂、H₂SO₄（稀）、AgNO₃等溶液中的一種．現(xiàn)將瓶?jī)?nèi)溶液各取少許，進(jìn)行部分兩兩混合的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表（說(shuō)明：表中“↑”表示有氣體生成，“↓”表示有沉淀生成，“-”表示無(wú)明顯現(xiàn)象或有微溶物生成，空格表示實(shí)驗(yàn)沒(méi)做）．
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷各瓶溶液為：A為

 

，B為

 

，C為

 

，D

 

，E

 

．
（2）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式：
①A與C：

 

；
②B與E：

 

；
③C與D：

 

；
④D與E：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：框圖型推斷題

分析：根據(jù)所涉及的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，碳酸鈉能與氯化鋇、硝酸鈣和AgNO₃反應(yīng)生成沉淀，氯化鋇能與稀硫酸和AgNO₃反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，本題的解題突破口就是C和D能反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明C和D是碳酸鈉和硫酸中的一種，然后根據(jù)框圖提供的信息進(jìn)行分析得出其它物質(zhì)的化學(xué)式，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答：解：（1）碳酸鈉能與氯化鋇、硝酸鈣和AgNO₃反應(yīng)生成沉淀，氯化鋇能與稀硫酸和AgNO₃反應(yīng)生成沉淀，碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．
C和D能反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明C和D是碳酸鈉和硫酸中的一種，D與A、B、混合無(wú)現(xiàn)象，與E混合有沉淀產(chǎn)生，則D是硫酸，E是氯化鋇，C是碳酸鈉，能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀的還有B，則B是硝酸銀，故A是硝酸鈣，代入框圖，推斷合理，故A是硝酸鈣，B是硝酸銀，C是碳酸鈉，D是硫酸，E是氯化鋇．
（2）①硝酸鈣能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃．
②硝酸銀能與氯化鋇反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．
③碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
④硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）Ca（NO₃）₂；AgNO₃；Na₂CO₃；H₂SO₄；BaCl₂；
（2）①Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃；②2AgNO₃+BaCl₂═2AgCl↓+Ba（NO₃）₂；③Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；④H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，解題時(shí)往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．