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【題目】實驗室利用反應所得CuSO4稀H2SO4混合液制備CuSO4“5H2O，其主要流程如圖：
（1）試劑X應選用（選填序號）．
a．Cu b．CuO c．Fe
（2）操作A中，所用玻璃儀器有、玻璃棒、燒杯．
（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、、過濾．
（4）操作C為洗滌、低溫干燥，其中洗滌劑不可選用（選填序號）．
a．熱水
b．冰水
c．飽和CuSO4溶液．

【答案】
（1）b
（2）漏斗
（3）降溫結晶
（4）a
【解析】（1）試劑X是為了除去硫酸銅中的硫酸，銅與硫酸不反應，鐵反應但是代入新的雜質，所以應加入過量的氧化鐵；故填：b；（2）將過量的氧化銅從溶液中分離出來，用過濾的方法，選擇儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒等玻璃儀器；故填：漏斗；（3）操作B為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾；故填：降溫結晶；（4）洗滌硫酸銅晶體時，應該用冰水或飽和的硫酸銅溶液，不能用熱水，會導致晶體的溶解，故填：a．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識，掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損．

練習冊系列答案
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[實驗]①取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產生，則猜測（選填序號）不成立．
②稱取等質量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部 ， 則猜測②不成立．
查閱資料：Mg與MgCl2飽和溶液反應可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應．
③取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份．
a.向一份溶液中滴加過量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
b.向另一份溶液中滴加過量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
（3）證明AgNO3溶液過量的方法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無現(xiàn)象．
（4）[結論]x：z= ， 所得堿式氯化鎂的化學式為 ．

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D.
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