Question

【題目】將光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產(chǎn)生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體．某同學(xué)對(duì)該現(xiàn)象作如下探究．
（1）（一）產(chǎn)生氣泡反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（2）（二）過(guò)濾、洗滌、一定溫度下烘干得灰白色固體．對(duì)灰白色固體作如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
[猜測(cè)]灰白色固體可能是：①剩余的Mg；②MgCl2晶體；③Mg和MgCl2晶體．
[實(shí)驗(yàn)]①取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，則猜測(cè)（選填序號(hào)）不成立．
②稱(chēng)取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部 ， 則猜測(cè)②不成立．
查閱資料：Mg與MgCl2飽和溶液反應(yīng)可生成灰白色堿式氯化鎂[Mgx（OH）yClz]，其不溶于水，能與酸反應(yīng)．
③取一定量的灰白色固體，溶于稀硝酸，將所得溶液分成兩等份．
a.向一份溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，生成了1.160gMg（OH）2沉淀；
b.向另一份溶液中滴加過(guò)量的AgNO3溶液，生成了1.435g沉淀；
（3）證明AgNO3溶液過(guò)量的方法：靜置，向上層清液中滴加溶液，無(wú)現(xiàn)象．
（4）[結(jié)論]x：z= ， 所得堿式氯化鎂的化學(xué)式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
（2）①③；溶解
（3）硝酸銀
（4）2：1；Mg2（OH）3Cl
【解析】（一）鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；（二）【實(shí)驗(yàn)】①取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無(wú)氣泡產(chǎn)生，證明該白色固體中沒(méi)有金屬鎂，所以猜想①③錯(cuò)誤；故填：①③；②稱(chēng)取等質(zhì)量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解而MgCl2晶體全部溶解，則猜測(cè)②不成立；故填：溶解；③證明AgNO3溶液過(guò)量的方法：靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液等，無(wú)現(xiàn)象，證明上面加入的硝酸銀是過(guò)量的；故填：硝酸銀；
【結(jié)論】設(shè)含鎂元素的質(zhì)量為w
Mgx（OH）yClz﹣﹣xMg﹣﹣xMg（OH）2
　　　　　　　　　　24x 　　58x
　　　　　　　　　　w 　　1.160g

w=0.48g，
設(shè)含氯元素的質(zhì)量為m
Mgx（OH）yClz﹣﹣zCl﹣﹣zAgCl
　　　　　　　　　35.5z 　 143.5z
　　　　　　　　　m 　　1.435g

m=0.355g，
x：z= ： =2：1
即：Mg2（OH）yCl，在化合物中，鎂元素顯+2價(jià)，氫氧根顯﹣1價(jià)，氯元素顯﹣1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零可知：（+2）×2+（﹣1）y+（﹣1）=0，y=3；故填：2：1；Mg2（OH）3Cl．
【考點(diǎn)精析】掌握金屬材料的選擇依據(jù)和書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬；注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．