2．要完成下列變化通過一步反應不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．NaOH→Na2SO4B．CuO→Cu（OH）2C．CuCl2→CuD．BaCl2→BaCO3

分析 一步反應實現(xiàn)即原物質(zhì)只發(fā)生一個反應即可轉(zhuǎn)化為目標物質(zhì)，根據(jù)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)，分析能否只通過一個反應而實現(xiàn)即可．

解答 解：A、氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤．
B、氧化銅難溶于水，不與水反應，轉(zhuǎn)化不能由一步反應實現(xiàn)，故選項正確．
C、鐵與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵溶液和銅，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤．
D、氯化鋇與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，轉(zhuǎn)化能由一步反應實現(xiàn)，故選項錯誤．
故選：B．

點評 本題有一定難度，熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)、抓住關鍵詞“能否一步實現(xiàn)”是解決此類問題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于鎂原子和鎂離子的敘述正確的是（　�。�
A．它們的化學性質(zhì)相同B．它們原子核外有相同的電子數(shù)
C．它們具有相同的質(zhì)子數(shù)D．兩種微粒都不顯電性

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．分析與推理是化學學習常用的方法．
（1）已知，鐵與氯化鐵溶液發(fā)生如下反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2．如圖1所示，將一段生銹的鐵絲放入燒瓶中，打開K向燒瓶中加入一定量的稀鹽酸后，關閉K，看到燒瓶中的固體完全消失，燒杯中導管口有氣泡冒出，此時燒瓶中含鐵元素的物質(zhì)可能的組合是FeCl2、FeCl3、FeCl2（不一定填滿）．
（2）從含有大量硫酸銅的工業(yè)廢水中提取銅，同時獲得氧化鐵的工業(yè)流程如圖2（廢水中的其他物質(zhì)不參與反應，且部分產(chǎn)物未標出）：
①操作1、操作2均為過濾．
②寫出物質(zhì)A、產(chǎn)品F的化學式：AFe；FFe2O3．
寫出反應②的化學反應方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）已知向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，隨鹽酸量的增加先后發(fā)生如下兩個反應：
①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．取10.6g Na2CO3配成溶液，向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，理論上沒有（填“有”或“沒有”）CO2氣體產(chǎn)生．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鈉、二氧化錳B．木炭、二氧化錳C．氫氧化鈉、氯化鉀D．硫酸銅、氫氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．已知一個N2O3分子的質(zhì)量為a克，一個N2O5分子的質(zhì)量為b克，則一個NO2分子的質(zhì)量為：$\frac{a+b}{4}$克；以氧原子質(zhì)量$\frac{1}{16}$為標準，NO2的相對分子質(zhì)量為$\frac{8（b+a）}{b-a}$ （以上空格內(nèi)均用含a和b的代數(shù)式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．將106g的Na2CO3和84g NaHCO3先經(jīng)充分強熱后，再分別足量的鹽酸反應，下列說法錯誤的是（　�。�
A．消耗鹽酸一樣多B．放出CO2的總量一樣多
C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗鹽酸是前者的一半

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．簡要說明下列操作可能造成的不良后果．
（1）用膠頭滴管取液后未清洗又去吸取其他溶液會污染試劑
（2）實驗剩余的藥品放回原瓶會造成原瓶內(nèi)的試劑受到污染；
（3）在實驗室邊操作邊吃東西引起中毒和操作失敗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活在密閉狹小的特殊環(huán)境（如潛艇、太空艙）里，O2會越來越少，CO2會越來越多，因此將CO2轉(zhuǎn)化為O2，不僅有科學意義也有重要的實用價值．據(jù)科學文獻報道，NiFe2O4在一定條件下既能促進CO2分解又可重復使用．NiFe2O4在此反應中是（　�。�
A．粘合劑B．制冷劑C．防腐劑D．催化劑

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學探究小組欲測定該品牌純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)）．
（一）甲組同學設計如圖甲所示實驗：
【實驗步驟】
①組裝好如圖甲儀器，并檢查裝置的氣密性；
②稱取13.0g樣品放入錐形瓶中，加入少量蒸餾水溶解，并在其他裝置中加入相應的藥品；
③稱量裝置C的質(zhì)量；
④打開分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤再次稱量裝置C的總質(zhì)量；
⑥計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
【實驗分析】
（1）A裝置中反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑．
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣．
（3）如果沒有B裝置則所測樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填偏大、偏小、不變）
（4）小明提出能否用鹽酸代替硫酸？同學們經(jīng)過討論認為不能，理由是鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體被裝置C吸收，影響實驗測定．
（5）稱得純堿樣品的質(zhì)量為13.0g，實驗前、后C裝置（包含藥品）的質(zhì)量分別為61.2g和65.6g，則該純堿樣品的純度為81.5%（精確到0.1%）．
（二）乙組同學采用生成沉淀的方法來測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖乙實驗：

（1）判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是A，（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．靜置混合物X，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則氯化鋇已經(jīng)過量；
B．向混合物X中滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量．
（2）判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加C，（填序號）然后觀察現(xiàn)象判斷．
A．氯化鋇溶液  B．稀硫酸   C．硝酸銀溶液   D．稀鹽酸
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，乙組測得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%（精確到0.1%）．
【實驗反思】
甲乙兩組同學所測該品牌中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，你認為乙組（填“甲”或“乙”）更準確，另一組存在較大偏差的原因可能是因甲組中生成的二氧化碳殘留在錐形瓶中，未被裝置C吸收，影響實驗測定．

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