Question

【題目】某化學(xué)興趣小組，利用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，在甲乙兩只完全相同的試管中，裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀鹽酸，在兩只試管上方各罩一個完全相同的氣球，兩個氣球中分別裝有相同質(zhì)量的金屬粉末A和B，現(xiàn)同時提起兩個球，使其中的金屬粉末迅速與稀鹽酸反應(yīng)。

（1）通過兩支氣球_________________________的現(xiàn)象，可比較出金屬A、B的活動性強弱。

（2）此實驗設(shè)計的特點是__________________________；

（3）如果在上述實驗中，金屬A是鋅粉，金屬B是鎂粉，實驗結(jié)束后，甲試管中無固體剩余，乙試管中仍由少量固體。將兩支試管中剩余物全部導(dǎo)入廢液缸中，充分混合后固體消失。（注：金屬氧化物與酸反應(yīng)不生成氣體）

（提出問題）廢液中含有哪些溶質(zhì)呢？

（猜想與假設(shè)）

猜想1：MgCl2 ZnCl2

猜想2：MgCl2 HCl

猜想3：MgCl2 ZnCl2 HCl

（表達(dá)與交流）寫出猜想1的理由是_________________________

（反思與評價）：請對猜想2做出評價_______________________

Answer 1

【答案】鼓起的快慢裝置簡便、現(xiàn)象明顯鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，甲試管中無固體剩余，說明兩者恰好完全反應(yīng)或鹽酸剩余，乙試管中鎂片過剩，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，充分混合后固體消失，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，剩余少量的鎂可以和鹽酸、氯化鋅反應(yīng)，所以廢液缸中一定含有MgCl2、ZnCl2錯誤

【解析】

（1）金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的快慢可以判斷其活動性強弱，此實驗可以通過觀察氣球鼓起的快慢，來比較出金屬A、B的活動性強弱；

（2）此實驗裝置具有：裝置簡便、現(xiàn)象明顯等特點；

（3）表達(dá)與交流：鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，甲試管中無固體剩余，說明兩者恰好完全反應(yīng)或鹽酸剩余，乙試管中鎂片過剩，將兩試管中剩余物都倒入廢液缸中，充分混合后固體消失，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，剩余少量的鎂可以和鹽酸、氯化鋅反應(yīng)，所以廢液缸中一定含有MgCl2、ZnCl2；

反思與評價：兩試管中溶液混合后，廢液缸溶液中沒有任何不溶物，說明乙試管中過剩的鎂被甲試管中的過剩的鹽酸反應(yīng)完，而甲試管中的氯化鋅不反應(yīng)，廢液中一定有氯化鋅，而猜想中沒有，所以錯。