Question

【題目】用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明稱取該純堿樣品12g，完全溶解于100g水中，再滴加一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

求：
①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：①設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
106 100 117
x 10g y
，
x=10.6g，y=11.7g，
該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=88.3%，
②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：,
答：①該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%．②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
【解析】【解析】碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．
【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．