Question

海洋中蘊(yùn)含豐富的資源．

（1）海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水變?yōu)榈�水的�?u>　　（填字母序號）．

A．濾紙過濾       B．吸附         C．沉降       D．蒸餾

（2）從海水中提煉出來的重水（D₂O）可作原子能反應(yīng)堆的中子減速劑和熱傳熱介質(zhì)．重水中重氫原子（D）的相對原子質(zhì)量是2，則重水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　．

（3）從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：

回答下列問題：

①步驟Ⅴ中所加試劑是　　．

②粗鹽水中主要含有CaCl₂、MgSO₄等可溶性雜質(zhì)，可加入下了物質(zhì)，利用過濾等操作進(jìn)行除雜，則加入下列三種物質(zhì)的先后順序?yàn)?u>　　（填字序號）．

a．適量的鹽酸       b．稍過量的Na₂CO₃溶液     c．稍過量的Ba（OH）₂溶液

③第Ⅲ歩反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是　　（寫一條）．

Answer 1

考點(diǎn)：

對海洋資源的合理開發(fā)與利用；氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．.
專題：	常見的鹽 化學(xué)肥料．
分析：	（1）根據(jù)水的凈化方法的原理分析解答； （2）根據(jù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式計(jì)算； （4）①氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂； ②根據(jù)除雜質(zhì)的注意事項(xiàng)：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與需要的物質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)； ③根據(jù)各步反應(yīng)寫化學(xué)方程式； ④從污染、經(jīng)濟(jì)價(jià)值方面解釋．
解答：	解：（1）A、過濾是除去不溶性雜質(zhì)的方法，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤； B、吸附是除去水中色素、異味等不溶性雜質(zhì)的一種方法，不能除去水中的氯化鈉、氯化鎂等可溶性鹽，故錯(cuò)誤； C、沉降是使大顆粒不容物快速沉淀下來，不能除去水中的可溶性物質(zhì)，故錯(cuò)誤； D、蒸餾是通過加熱的方法將水變成水蒸氣，再冷凝成水的方法，可以得到最純的蒸餾水，故可將水淡化，正確； （2）重水中的重氫原子的相對原子質(zhì)量為2，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=80%； （3）①氫氧化鎂為白色沉淀，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂； ②粗鹽水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)，所加試劑的順序是加稍過量的Ba（OH）2溶液，除去MgSO4，再加稍過量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加適量的鹽酸，中和前后過量的Ba（OH）2和Na2CO3． ③第Ⅲ歩反應(yīng)是加熱碳酸氫鈉，其化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O； ④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)既可減少貝殼污染又可提高經(jīng)濟(jì)效益． 故答案為： （1）D     （2）80% （3）①稀鹽酸（或HCl）  ②c b a ③2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O  ④減少貝殼污染（或提高經(jīng)濟(jì)效益、減少資源浪費(fèi)等其他合理答案也可）
點(diǎn)評：	本題考查較綜合，涉及內(nèi)容較多，為常見題型，利用所學(xué)知識(shí)結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．