Question

硝酸銨（NH₄NO₃）是常用的一種氮肥，對促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，提高植物蛋白質含量等有作用．請回答下列問題：
（1）NH₄NO₃中含有

NO

- 3

，則

NO

- 3

中氮元素的化合價為

 

．
（2）與80g硝酸銨具有相同肥效的尿素[CO（NH₂）₂]的質量為

 

．
（3）硝酸銨不能與堿性肥料一起施用，因為銨鹽能與堿發(fā)生反應而失效．在化學方程式NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+X↑+H₂O中的X化學式為

 

．

Answer 1

考點：有關元素化合價的計算,化合物中某元素的質量計算,質量守恒定律及其應用

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據在化合物中正負化合價代數和為零，在原子團中正負化合價代數和為原子團的化合價，結合硝酸銨（NH₄NO₃）的化學式進行解答本題．
（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．
（3）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式．

解答：解：（1）硝酸銨（NH₄NO₃）中硝酸根顯-1價，設硝酸根中氮元素的化合價是x，根據在原子團中正負化合價代數和為原子團的化合價，可得：x+（-2）×3=-1，則x=+5價．
（2）所需尿素[CO（NH₂）₂]的質量為80kg×

2×14

14×2+1×4+16×3

÷

14×2

12+16+(14+1×2)×2

=60kg．
（3）由NH₄NO₃+NaOH

加熱  .

NaNO₃+X↑+H₂O和質量守恒定律可知，反應前原子個數：N原子2個、Na原子1個、O原子4個、H原子5個；反應后原子個數：N原子1個、Na原子1個、O原子4個、H原子2個；故每個X中含有3個氫原子和1個氮原子，是氨氣NH₃．
故答案為：（1）+5；（2）60kg；（3）NH₃

點評：本題難度不大，掌握利用化合價的原則計算指定元素的化合價的方法即可正確解答本題．