Question

【題目】如圖所示，三名由不同金屬材料制成的“士兵”，要游過以下兩片海域，完成獲是銀礦的任務。
（1）最先犧牲的“士兵”是兵，用化學方程式解釋：
（2）有一片“海域”最終會變成淺綠色，使它變色的“士兵”是兵。
（3）最終只有一名“士兵”完成任務，它是兵。

Answer 1

【答案】
（1）Mg；Mg +H2SO4= MgSO4 +H2↑
（2）Fe
（3）Cu
【解析】（1）三種金屬的活動性順序由強到弱為鎂、鐵、銅，所以鎂先與硫酸反應；（2）鐵發(fā)生置換反應時生成的亞鐵鹽溶液為淺綠色；（3）三種金屬中銅不與硫酸發(fā)生反應，所以可以通過硫酸溶液與硝酸銀溶液反應，置換出銀，完成任務。根據(jù)金屬活動性順序的應用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應，根據(jù)反應是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。