Question

在燒杯里加入6g質(zhì)量的石灰石和44g質(zhì)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后燒杯里剩余物質(zhì)的質(zhì)量為47.8g，（反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（1）根據(jù)

 

定律，生成CO₂氣體的質(zhì)量

 

；
（2）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的二氧化碳的質(zhì)量即燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，把二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算就可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量就是燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量，所以二氧化碳的質(zhì)量為6g+44g-47.8g=2.2g；故答案為：質(zhì)量守恒；2.2g；
（2）設(shè)6g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    2.2 g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
答：樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為5g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，要注意解題的步驟和計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性，此題難度不大．