Question

6．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．
（1）下列實(shí)驗(yàn)室儀器不能用作反應(yīng)容器的是c（填字母代號）．
a．燒杯  b．試管  c．量筒  d．錐形瓶
（2）根據(jù)下面2個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置示意圖回答相關(guān)問題．
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ兩支試管中出現(xiàn)現(xiàn)象的不同之處是A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中產(chǎn)生白色沉淀，通過實(shí)驗(yàn)可認(rèn)識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時(shí)電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
②變量控制是科學(xué)研究常用的方法，例如我們在實(shí)驗(yàn)室做檢驗(yàn)CO₂的溶解性實(shí)驗(yàn)時(shí)需控制兩個(gè)因素：一是兩個(gè)塑料容器的容積相同，二是容器中加入的水量相同，則實(shí)驗(yàn)Ⅱ中控制的兩個(gè)因素分別是溫度、可燃物．
（3）某同學(xué)將一枚潔凈的鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體，于是，他重新配制硫酸銅溶液，再次實(shí)驗(yàn)，又觀察到相同的現(xiàn)象，請回答下列問題：
①產(chǎn)生的氣體可能是H₂；②由實(shí)驗(yàn)可以得出兩種金屬的活動(dòng)性順序是Fe＞Cu．
（4）鋼鐵是使用最多的金屬材料，如圖3是實(shí)驗(yàn)室制備金屬鐵的裝置圖，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？

Answer 1

分析 （1）運(yùn)用常見儀器的用途和使用方法解答；
（2）①酸類因?yàn)槿苡谒畷r(shí)電離出的陽離子相同，有形同的化學(xué)性質(zhì)，又因?yàn)槿苡谒畷r(shí)電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
②根據(jù)燃燒的條件和實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象分析；
（3）鐵釘放入硫酸銅溶液中，觀察到鐵釘表面有紅色的物質(zhì)析出，且產(chǎn)生少量的氣體，說明除了鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵外還有其他的反應(yīng)．
（4）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出所需一氧化碳的質(zhì)量．

解答 解：（1）a、燒杯可用于做反應(yīng)器，故錯(cuò)誤；b、試管可用于加熱也可用作反應(yīng)器，故錯(cuò)誤；c、量筒只能用于量取液體的體積不能用作反應(yīng)器，故正確；d、錐形瓶可用作較大量液體的反應(yīng)容器，故錯(cuò)誤．
（2）①酸類因?yàn)槿苡谒畷r(shí)電離出的陽離子相同，有形同的化學(xué)性質(zhì)，又因?yàn)槿苡谒畷r(shí)電離出的陰離子或酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．
②可燃物燃燒的條件是與氧氣接觸、達(dá)到著火點(diǎn)，圖示中的白磷能夠燃燒，是因?yàn)檫_(dá)到著火點(diǎn)，并且與空氣接觸；紅磷不能燃燒是因?yàn)闆]有達(dá)到著火點(diǎn)．可燃物是否與氧氣（或空氣）接觸，可燃物是否達(dá)到燃燒所需的溫度．
（3）由質(zhì)量守恒定律可知，溶液可能顯酸性，生成的可能是氫氣；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，說明金屬活動(dòng)性順序：Fe＞Cu
（4）設(shè)生成5.6g鐵需要一氧化碳的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
84            112
x             5.6g
$\frac{84}{112}$=$\frac{x}{5.6g}$，x=4.2g．
故填：（1）c；（2）①A試管中無明顯現(xiàn)象，B試管中產(chǎn)生白色沉淀； 陰離子或酸根離子；②溫度；可燃物；（3）①H₂；②Fe＞Cu；（4）最少需要4.2克一氧化碳．

點(diǎn)評 用于量筒、試管、燒杯、集氣瓶的用途和使用方法解答，平時(shí)復(fù)習(xí)時(shí)注意同類知識的積累和比較就能較快解答，正確完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)是要具備完備的化學(xué)知識，并且要了解各種實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)．