Question

（7分）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質(zhì)時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：

【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？溶液呈中性。

【查閱資料】：①Ca(NO3)2溶液呈中性。 ②Ca(NO3)2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaNO3

【猜想假設】：甲同學認為：只含有NaOH； 乙同學認為：只含有NaOH Ca(OH)2；

丙同學認為：含有NaOH Ca(OH)2 Na2CO3； 你認為可能含有 。

【分析討論】：丁同學認為 同學的猜想肯定是不合理的，理由是 。

【實驗設計】：請你設計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中		猜想正確

甲同學也針對自己的猜想進行了如下實驗。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認為甲同學的實驗結(jié)論是否正確 （填正確或不正確），理由是 。

【反思拓展】：在分析化學反應后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮

。

 

Answer 1

【分析討論】：丙 Ca(OH)2 與Na2CO3不能共存。

【實驗設計】：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中 加入足量Ca(NO3)2溶液或氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞試液	先有白色沉淀生成，滴加酚酞后溶液變?yōu)榧t色	猜想正確

不正確。滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應，也就不可能產(chǎn)生氣泡。

【反思拓展】：反應物是否過量或不足。

【解析】

試題分析：在化學反應中存在過量問題，若恰好完全反應那反應后的溶液中只含有氫氧化鈉；若氫氧化鈣過量，則反應后的溶液中含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；若碳酸鈉過量，則反應后的溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉。由于碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故丙同學的猜想不合理；

要證明含有碳酸鈉，則可利用碳酸鈉的性質(zhì)加入硝酸鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明含有碳酸鈉；加入的鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生化學反應，若滴加少量的稀鹽酸，如果氫氧化鈉還沒有反應完，鹽酸就不可能與碳酸鈉反應，也就不可能產(chǎn)生氣泡，故甲同學的實驗結(jié)論不正確；

考點：實驗探究