分析 根據(jù)可溶性價(jià)鹽與硝酸鋇溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀和硝酸鉀溶液,然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算.
解答 解:(1)依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理可知,鉀鹽和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀和硝酸鉀,化學(xué)方程式為:K2R+Ba(NO3)2=2KNO3+BaR↓;
(2)設(shè)生成的硝酸鉀的質(zhì)量為x,沉淀的相對(duì)分子質(zhì)量為y,
K2R+Ba(NO3)2=2KNO3+BaR↓
261 202 y
100g×26.1% x 19.7g
$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$=$\frac{y}{19.7g}$
x=20.2g
y=197
(3)所以酸根的相對(duì)分子質(zhì)量是:197-137=60,所以該酸根是碳酸根;
(4)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{20.2g}{119.7g+100g-19.7g}$×100%=10.1%;
(5)可以配成5.05%的硝酸鉀溶液的質(zhì)量為:$\frac{20.2g}{5.05%}$=400g.
故答案為:(1)K2R+Ba(NO3)2=2KNO3+BaR↓;
(2)$\frac{261}{100g×26.1%}$=$\frac{202}{x}$
(3)碳酸根;
(4)10.1%;
(5)400g.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算,難度適中,注意解題的規(guī)范性.
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A. | 丙可能是單質(zhì) | |
B. | 甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量 | |
C. | 丁一定是該反應(yīng)的催化劑 | |
D. | 若消耗3g的乙,則生成17g的丙 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用加熱的方法可以區(qū)分硬水和軟水 | |
B. | 水體有一定的自凈功能,部分工業(yè)污水可直接排放 | |
C. | 水電解生成氫氣和氧氣,說明水中含有氫分子和氧分子 | |
D. | 將黃河水經(jīng)沉降、過濾、吸附,滅菌等凈化操作后,可供人們生活用水 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氣體 | 反應(yīng)原理 (用反應(yīng)符號(hào)表達(dá)式表示) | 發(fā)生裝置 (填裝置字母) | 收集裝置和依據(jù) | |
收集裝置 (填裝置字母) | 收集依據(jù) | |||
CO2 | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ | B或C | D | 二氧化碳密度大于空氣密度 |
O2 | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | A | F | 氧氣不易溶于水 |
D | O2密度比空氣略大 |
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