Question

5．取某食用堿樣品12g（主要成分為Na₂CO₃，其他為NaCl），向樣品中加入98.6g某濃度的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量為106.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（2）最終得到的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量（寫出計算過程及結(jié)果）．

Answer 1

分析 固體混合物中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量，然后利用化學(xué)方程式計算混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量即可計算解決．

解答 解：（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+98.6g-106.2g=4.4g；故填：4.4g；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
 x            y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=11.7g+（12g-10.6g）=13.1g
答：最終得到的氯化鈉溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量13.1g．

點評 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，是解題的關(guān)鍵所在．