Question

【題目】將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質量/g	4.6	8.0	0	0	0
反應后質量/g	0	0	5.4	4.4	a

下列判斷正確的是（ ）
A.表中a的值為2.6
B.X一定是該反應的催化劑
C.X可能含有氫元素
D.若起始時氧氣的質量是9.6g，則無X生成

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，乙醇的質量減少了4.6g，故乙醇是反應物，參加反應的乙醇的質量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應物，參加反應的氧氣的質量為8.0g；水是生成物，生成的水的質量為5.4g；生成二氧化碳的質量為4.4g；由質量守恒定律，X應是生成物，且生成的X的質量為4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；故選項說法錯誤． B、由A選項分析可知，X的質量增加，故一定不是該反應的催化劑，故選項說法錯誤．
C、根據(jù)反應前后元素質量不變，反應物乙醇中含氫元素的質量為4.6g× 100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質量為5.4g× 100%=0.6g，氫元素的質量相等，故X中不含氫元素；故選項說法錯誤．
D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應，生成了二氧化碳和水；故選項說法正確．
故選D．
根據(jù)質量守恒定律，由物質質量的增減量可確定反應物和生成物的質量，從而得出a的值，再根據(jù)物質的化學式和物質的質量可確定X的元素組成．