Question

6．碳和氧化銅的混合物17.2克恰好完全，反應(yīng)后稱量為12.8克，求原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比．（結(jié)果化為整數(shù)比）

Answer 1

分析 高溫條件下，碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算原混合物中碳與氧化銅的質(zhì)量比．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳質(zhì)量為：17.2g-12.8g=4.4g，
設(shè)原混合物中碳的質(zhì)量為x，
C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，
12                           44
x                            4.4g
$\frac{12}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=1.2g，
則原混合物中氧化銅的質(zhì)量為：17.2g-1.2g=16g，
所以，原混合物中碳和氧化銅的質(zhì)量比為：1.2g：16g=3：40，
答：原混合物中碳和氧化銅的質(zhì)量比為3：40．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．