Question

16．向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸銅溶液80g，恰好完全反應(yīng)（樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)），請結(jié)合圖提供的數(shù)據(jù)計算：
（1）b的數(shù)值；
（2）向不飽和濾液中加入120.8g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，由參加反應(yīng)的硫酸銅溶液的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，列式計算出參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量、生成銅的質(zhì)量，進而計算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答 解：硫酸銅的質(zhì)量=80g×20%=16g．
設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，生成銅的質(zhì)量為z
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56    160     152     64
x      16g       y       z
（1）$\frac{56}{160}=\frac{x}{16g}$       x=5.6g
（2）$\frac{160}{152}=\frac{16g}{y}$       y=15.2g
$\frac{160}{64}=\frac{16g}{z}$         z=6.4g
向不飽和濾液中加入120.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.2g}{80g+5.6g-6.4g+120.8g}$×100%=7.6%．
答：（1）b的數(shù)值為5.6g；（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，計算出硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．