17．將N克鎂分成兩等份，一份跟足量的稀硫酸反應(yīng)生成氫氣X克，另一份跟足量的稀鹽酸反成生成氫氣Y克，則X與Y的數(shù)值關(guān)系是（　　）
A．X＞YB．X＞YC．X=YD．無(wú)法確定

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析，鎂的質(zhì)量相同，硫酸與鹽酸都是足量的，根據(jù)化學(xué)方程式分析即可．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，硫酸與鹽酸都是足量的，兩種反應(yīng)鎂與生成氫氣的關(guān)系都是Mg～H2，由于鎂的質(zhì)量相同，因此生成氫氣的質(zhì)量相同．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 解答本題要掌握根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的方法，只有這樣才能對(duì)問(wèn)題做出正確的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，被很多人稱之為“中心科學(xué)”，與能源、材料、環(huán)境等都存在著密切的聯(lián)系．下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．使用太陽(yáng)能代替化石燃料，能減少溫室氣體的排放
B．固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2．CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程稱為煤的氣化，煤的氣化在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、淸潔利用
C．為了減小“白色污染”，可以將其進(jìn)行集中焚燒或就地掩埋
D．鎂合金具有強(qiáng)度高、機(jī)械性能好、密度小等優(yōu)點(diǎn)，這些優(yōu)點(diǎn)使金屬鎂成為制造汽車、飛機(jī)，火箭的重要材料．從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．填表（物質(zhì)類別填寫(xiě)單質(zhì)、氧化物）
物質(zhì)名稱氬 氣氧化鋁水 銀
化學(xué)式P2O5Fe3O4H2O
物質(zhì)類別

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．欲準(zhǔn)確量取8mL液體，選用最恰當(dāng)?shù)牧客惨?guī)格是（　�。�
A．100mLB．8mLC．10mLD．都可以

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，與硫酸鈉歸為同類化合物的是（　　）
A．硫酸B．燒堿C．氯化鉀D．鹽酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下面關(guān)于質(zhì)量守恒定理的理解正確的是（　�。�
A．鐵鍋放久后質(zhì)量變大符合質(zhì)量守恒定理
B．根據(jù)質(zhì)量守恒定理，24克碳在16克氧氣中燃燒一定生成40克二氧化碳
C．因?yàn)橘|(zhì)量守恒定理，所以10千克冰融化后仍是10千克水
D．4克氫氣在16克氧氣中充分燃燒后生成20克水仍符合質(zhì)量守恒定理

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．請(qǐng)用微粒觀、結(jié)構(gòu)觀或轉(zhuǎn)化觀來(lái)回答下列問(wèn)題：
（1）不同元素的本質(zhì)區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．
（2）與原子的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
1、用集氣瓶收集兩瓶空氣，用排水法收集兩瓶呼出的氣體
2、將燃著的木條分別插入一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中空氣中的小木條比呼出氣體中的燃燒的旺．燃燒的時(shí)間更長(zhǎng)．空氣含的氧氣比較多．
3、向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中各加適量的澄清的石灰水并振蕩空氣中的石灰水是無(wú)明顯現(xiàn)象，呼出的氣體中的石灰水變渾濁．說(shuō)明呼出的氣體中含有較多的二氧化碳，它具有能使澄清石灰水變渾濁的性質(zhì)．
4、取兩片干燥的玻璃片，一片放在空氣中，對(duì)另一片呼氣空氣中的玻璃片上無(wú)明顯現(xiàn)象，
呼出氣體中的玻璃片上有水霧．		說(shuō)明呼出的氣體中水蒸氣
增多．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積可探究影響過(guò)氧化氫分解速率的因素．
（1）用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并繪制曲線圖如圖2．

寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，根據(jù)圖1、圖2信息可知，該因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響是：在相同條件下，反應(yīng)物的濃度越大，過(guò)氧化氫分解的速率越快．
（2）探究溫度及催化劑質(zhì)量的影響．請(qǐng)補(bǔ)填實(shí)驗(yàn)Ⅴ中的數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度催化劑過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量及濃度
實(shí)驗(yàn)Ⅲ50℃1g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅳ25℃2g二氧化錳10g，3%
實(shí)驗(yàn)Ⅴ25℃2g二氧化錳10g，3%
（3）溶液酸堿性對(duì)過(guò)氧化氫的分解速率也有影響，如圖3：
①分析圖3，可得出的結(jié)論是：在堿性溶液中過(guò)氧化氫的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影響產(chǎn)物的最終質(zhì)量．
②資料表明：過(guò)氧化鋇（BaO2）與硫酸（H2SO4）溶液反應(yīng)可用來(lái)制取H2O2，同時(shí)生成一種白色沉淀硫酸鋇（BaSO4）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaO2+H2SO4═H2O2+BaSO4↓；
從反應(yīng)后的混合物中除去硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)操作是：過(guò)濾；根據(jù)①中結(jié)論可知，利用上述反應(yīng)制取H2O2時(shí)，所加硫酸的量應(yīng)：過(guò)量（填“少量”或“過(guò)量”）．

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