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11．將72g碳酸鈣高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得固體混合物中鈣元素質量分數為57.6%，計算固體剩余物中氧化鈣的質量．

分析 根據質量守恒定律化學反應前后鈣元素的質量不變，確定剩余固體的質量，然后根據質量差求出二氧化碳的質量再求算二氧化碳的體積；據此解答即可．

解答 解：原固體中鈣元素質量為72g×$\frac{40}{100}$=28.8g
所以反應后剩余固體質量為28.8g÷57.6%=50g
所以生成二氧化碳質量為72g-50g=22g；
設氧化鈣質量為x
CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
                      56      44
                      x         22g
$\frac{56}{x}=\frac{44}{22g}$
x=28g
答案：固體剩余物中氧化鈣的質量為28g

點評 本題考查元素質量分數和化學方程式的綜合計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子．請用粒子的名稱填空：
（1）二氧化碳由二氧化碳分子構成；
（2）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．用化學方程式表示下列反應．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

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（1）理論上可以煉出純鐵質量為多少？
（2）若實際得到的是含雜質4%的生鐵，則生鐵質量為多少？

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6．常溫時物質的顏色或狀態(tài)正確的是（　�。�
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16．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
①方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH（20℃），測定某NaOH溶液的pH，pH大于7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
結論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且過量．
②方案二：觀察．（根據圖示實驗步驟，概括方案要點）

結論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
③上述兩個方案在設計思想上的相同點是混合前后溶液的酸堿性是否發(fā)生了變化
④為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據，依據中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．物理變化和化學變化的本質區(qū)別是（　�。�
A．有顏色變化B．有其它物質生成C．物質狀態(tài)有變化D．物質體積有變化

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．判斷下列哪些反應是化合反應（化合反應打“√”，不是打“×”）：
（1）碳+氧氣→二氧化碳√；
（2）氧化鈣+水→氫氧化鈣√；
（3）乙炔+氧氣→二氧化碳+水×；
（4）鎂+氧氣→氧化鎂√；
（5）堿式碳酸銅→氧化銅+水+二氧化碳×；
（6）鎂+鹽酸→氫氣+氯化鎂×．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

1．對下列現象的解釋或者結論錯誤的是（　�。�
A．蒸餾水不能養(yǎng)金魚--蒸餾水中沒有氧分子
B．將白磷保存于水中--使白磷與氧氣隔絕，防止白磷自燃
C．金剛石作鉆頭--金剛石硬度很大
D．把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅--瓶中氣體一定是CO2

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